우수 답변
먼저 구조를주의 깊게 연구하세요.
이제 전체 전하가 2 인 테라티 온산 이온 (S4O6)을 살펴보면 이상한 일이 발생하는 것을 볼 수 있습니다. 산화 번호. 분자에 존재하는 산소는 모두 함께 -12의 전하를 갖습니다 (-2 X 6). 그리고 -2의 전하를 얻으려면 유황의 전체 전하가 +10이어야합니다. 이것은 4 개의 원자로 나눈 것은 황산염 이온이 +2.5의 전하를 갖는다는 것을 의미합니다!
이것은 이론적으로 가능하지 않습니다. 왜냐하면 어떤 원소도 이온화 될 수있는 전자의 절반을 가지지 않기 때문입니다. 따라서 산화수는 항상 정수 (정수) 여야합니다. 테라티 온산 이온에서 실제로 일어나는 것은 +2.5의 산화수가 평균이라는 것입니다. 산화수로서의 분획은 단지 모든 원자가 동일한 산화 상태를 가지고 있지 않다는 것을 의미합니다!
보시다시피 외부에있는 두 개의 황은 +5 (3 개의 산소에 결합)의 산화수를가집니다. “s 및 유황), 그러나 그들은 또한 +2의 전하를 가지고 있으므로 +5의 산화수에 도달합니다. 한편, 중간에있는 2 개의 유황은 서로 결합되어 있고 외부 유황은 전체 전하가 0입니다. 이것은 공유 이원자 분자와 동등하기 때문입니다.
그리고 거기에 미스터리가 풀 렸습니다 !!!
답변
답변 :
+2.5 (아니요, 이것은 이상이 아닙니다. 먼저 설명하겠습니다)
설명 :
먼저 일반적인 방식으로 S 원자의 산화 상태를 계산해야합니다.
S4O6 (2-)
전체 산화 상태 = -2
[S x 4의 산화 상태] + [O 원자 x 6의 산화 상태] =-2
산화 산소 상태는 -2입니다.
[산화 s tate of S x 4] + [(-2) (6)] = -2
y를 S의 산화 상태로합시다
그러므로 방정식을 다음과 같이 다시 쓸 수 있습니다. / p>
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
소수점 이유는 무엇입니까? 4 개의 S 원자의 개별 부분 전하는 서로 같지 않기 때문입니다. 이 이온의 루이스 구조를 고려해야합니다.
Re : sodiumtetrathionate의 산화수에 관하여
[ 공식 전하 가 중앙 유황 ( 적색) 및 브리징 황 (파란색)에 0. 이것은 산화 상태가 아닙니다! ]
산화 상태 + 2.5는 S 원자의 평균 산화 상태 일뿐입니다.
구조에 따르면 대칭은 각 연결 황에 -1을 나타냅니다. (빨간색) (과산화물에서 O 원자를 연결하는 것과 같음), 각 중앙 황 (황산염에서와 같이)에 +6 (파란색)이 표시됩니다.
사실, (+ 6−1) / 12 = 2.5
따라서 S4O6에서 S의 산화 상태 ( 2-)는 +2.5
입니다.