Beste svaret
Først og fremst tallet foran navnet på et elektronisk undernivå (s, p, d,…) er hovedkvantetall n . Den høyeste stede i denne konfigurasjonen er 4 :
n = 4
Dette betyr at vårt mystiske element eksisterer i fjerde periode i det periodiske systemet.
For det andre må vi se på alle undernivåene med dette hovedkvantetallet knyttet til dem . I dette tilfellet er det bare ett:
4s²
Det er heller ingen 3D-undernivå involvert, noe som letter ting enda mer.
Det faktum at denne suben -nivå bærer to elektroner, og at ingen eksisterer på et 3d-sub-nivå, indikerer at vårt mysteriumelement bærer to valensskallelektroner totalt, noe som betyr at det må være plassert i den andre gruppen i det periodiske systemet.
Fjerde periode, andre gruppe: vi har funnet kalsium !
En annen måte å finne vårt mystiske element er å bare legge sammen alle elektronene nevnt i konfigurasjonen:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Dette er elementets atomnummer: Z = 20. Bare kalsium svarer på det ring.
Svar
Vel, hvor mange elektroner har vi for 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Jeg teller \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Og antar at jeg ikke vet om elektronisk konfigurasjon, VET jeg at hvis det er 20 elektroner, grunnleggende, negativt ladede partikler, MÅ DET NØYTRALE ATOMET inneholde 20 grunnleggende, POSITIVT ladede partikler … dvs. 20 kjerneprotoner … Og vi ser til det periodiske systemet, og dette forteller oss utvetydig at for Z = 20 er atomet KALSIUM….