Beste svaret
En praktisk måte å se på grunnleggende er basert på tilgjengeligheten av elektronpar … jo mer tilgjengelige elektronene, desto lettere er de kan doneres for å danne et nytt bånd til protonet og dermed den sterkere basen.
Nøkkelfaktorer som påvirker tilgjengeligheten av elektronpar i en base , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegativitet. Når man sammenligner atomer i samme rad i det periodiske systemet, jo mer elektronegativ atomet som donerer elektronene er, desto mindre villig er det å dele disse elektronene med et proton, så jo svakere basen.
F-> Cl-> Br-> I-
Størrelse. Når man sammenligner atomer innenfor samme gruppe i det periodiske systemet, jo større atom, jo svakere er HX -binding og jo lavere elektrondensitet gjør det til en svakere base. / p>
RO-> RCO2-
Resonans. I karboksylationen RCO2- blir den negative ladningen avlokalisert over 2 elektronegative atomer, noe som gjør at elektronene er mindre tilgjengelige enn da de lokaliserte seg på et bestemt atom som i alkoksid, RO- .
Generell surhetstrend for noen vanlige organiske baser :
Merk at organiske kjemikere har en tendens til å tenke på baser ved å se på pKa «s av konjugatsyrene, dvs. tenk på B- ved å se på surheten til BH. Implikasjonene er at jo høyere pKa av den relaterte konjugatsyren, BH, jo sterkere er baseb B-. defineres som antall utskiftbare hydrogenatomer i den aktuelle syren med en base. Dette kan ikke tolkes feil som antall hydrogenatomer i den syren. For eksempel har hypofosforsyre H3PO2 3 hydrogenatomer, men bare ett erstatning ble hydrogen. Dermed er det monobasisk.
Utskiftbare hydrogenatomer er de som er bundet til oksygenatomer og ikke de som er bundet til det sentrale metallatomet. De som er direktebundet spiller en reduserende karakter.