Beste antwoord
Br2 is een niet-polair molecuul omdat de polariteit van een molecuul is afhankelijk van de aanwezigheid van een eindig dipoolmoment.
Dipoolmoment = ladingsscheiding * scheidingsafstand
Ladingsscheiding komt voornamelijk voort uit variatie in elektronegativiteit van verschillende atomen in een molecuul. Voor Br2, aangezien de twee atomen gelijk zijn, hebben ze dezelfde elektronegativiteit, dus het is niet-polair.
Het moet echter bekend zijn dat de grootte van Br-atomen in Br2 erg groot is, wat resulteert in een hoge graad van polariseerbaarheid aanwezig.
Dus in aanwezigheid van een positief centrum naast het Br2-molecuul, zal er een ladingsscheiding ontstaan en krijgt het ene uiteinde van het molecuul een -ve polariteit (nabij het + ve centrum) en een ander een + ve polariteit. Aldus vindt scheiding van lading plaats wat resulteert in een eindig dipoolmoment. Hetzelfde gebeurt in aanwezigheid van een negatief centrum.
Aldus verkrijgt het Br2-molecuul in deze gevallen polariteit.
Positief en negatief centrum kan hier worden vergeleken met een ion in oplossing of los vastgehouden elektronen in een oplosmiddelmolecuul zoals pyridine, fenol, ethyleen, benzeen, etc.
Antwoord
Chemische bindingen worden gevormd door wat elektronen doen. In verbindingen van metalen en edelmetalen worden elektronen overgedragen omdat de metaalatomen ze niet stevig vasthouden en de niet-metalen ze zeer sterk aantrekken.
In het geval van bindingen tussen twee niet-metalen, de elektronen worden gedeeld, een covalente binding genoemd. Maar alleen in sommige gevallen trekken de atomen van de binding de elektronen gelijkmatig aan. Stel je voor dat twee mensen elkaars hand vasthouden. Als ze allebei gelijkmatig trekken, bewegen hun handen, die de elektronen voorstellen, niet. Ze blijven gecentreerd tussen de mensen. Maar als de ene persoon sterker trekt dan de ander, zullen de handen dichter bij de ene persoon komen dan de andere. Op dezelfde manier, als de atomen in een covalent verschillende elektronegativiteiten hebben (vermogen om de elektronen van de binding naar zichzelf toe te trekken). In dat geval, als de elektronen ongelijk verdeeld zijn, is het “een polaire covalente binding, en als de elektronen gelijkmatig verdeeld zijn, is het een niet-polaire covalente binding”.
Polariteitsverschillen zijn belangrijk omdat ze de gedrag van moleculen in vloeistoffen en vaste stoffen. De regel is als lost zoals. Polaire vloeistoffen lossen op in polaire vloeistoffen. Niet-polaire vloeistoffen lossen op in niet-polaire vloeistoffen. Water is een zeer polaire vloeistof, dus niet alleen polaire maar ook ionische stoffen lossen op in water.
Polariteit is dus erg belangrijk, vooral in de biochemie. In het lichaam moeten de moleculen in het bloed door een waterige omgeving reizen, dus eiwitten vouwen zich op een manier om polaire zijketens aan de buitenkant van het molecuul te plaatsen om het in water oplosbaar te maken. Aan de andere kant, eiwitten in spieren en botten kunnen niet in water oplosbaar zijn of we moeten allemaal bang zijn voor water zoals de boze heks van het westen, en om dat te doen, vouwen de eiwitten zich samen met de niet-polaire zijketens. aan de buitenkant. Dus het is erg belangrijk.