Jaka jest liczba utleniania S w [math] S\_4O\_6 ^ {2 -} [/ math]?


Najlepsza odpowiedź

Przede wszystkim dokładnie przestudiuj strukturę.

Teraz spójrz na jon terationianu (S4O6), który ma ogólny ładunek 2, widzimy, że dzieje się coś dziwnego stopnie utlenienia. Tlen obecny w cząsteczce ma łącznie ładunek -12 (-2 X 6). Aby uzyskać ładunek -2, Siarka musi mieć ogólny ładunek +10. To podzielone przez 4 atomy oznacza, że ​​jon siarczanowy ma ładunek +2,5!

Teoretycznie nie jest to możliwe, ponieważ żaden pierwiastek nie ma połowy elektronu, który można zjonizować, a zatem stopień utlenienia musi zawsze być liczbą całkowitą (liczbą całkowitą). To, co faktycznie dzieje się w jonie terationianowym, to fakt, że stopień utlenienia +2,5 to tylko średnia. Ułamek jako stopień utlenienia oznacza po prostu, że nie wszystkie atomy mają ten sam stopień utlenienia!

Jak widać, dwie Siarki na zewnątrz mają stopień utlenienia +5 (związany z 3 atomami tlenu „si siarkę), ale wtedy również mają ładunek +2, więc stopień utlenienia +5 jest osiągany. Tymczasem 2 siarki w środku są związane tylko ze sobą, a zewnętrzne siarki i mają ogólny ładunek równy 0. To dlatego, że jest to odpowiednik kowalencyjnej cząsteczki dwuatomowej.

I gotowe, zagadka rozwiązana !!!

Odpowiedź

Odpowiedź:

+2,5 (Nie, to nie jest anomalia. Pozwól mi najpierw wyjaśnić)

Wyjaśnienie:

Najpierw musimy obliczyć stopień utlenienia atomu S w zwykły sposób

S4O6 (2-)

ogólny stopień utlenienia = -2

[stopień utlenienia S x 4] + [stopień utlenienia atomu O x 6] = – 2

Utlenienie stan tlenu wynosi -2.

[utlenianie s tate z S x 4] + [(- 2) (6)] = -2

Niech y będzie stopniem utlenienia S

Dlatego możemy przepisać równanie jako

[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2

[(y) (4)] + (-12) = -2

[(y) (4)] = -2 + (+12)

[(y) (4)] = +10

y = +10/4

y = + 2,5

Dlaczego miejsce dziesiętne? Ponieważ poszczególne ładunki cząstkowe czterech atomów S nie są sobie równe. Musisz wziąć pod uwagę strukturę Lewisa tego jonu.

Re : dotyczy stopni utlenienia w tetrationianie sodu

[Zwróć uwagę, jak ładunki formalne są podane jako +2 na centralnych siarkach ( czerwony) i 0 na mostku siarki (niebieski). To nie są stopnie utlenienia! ]

Stan utlenienia + 2.5 to po prostu średni stopień utlenienia atomów S .

Zgodnie ze strukturą symetria sugeruje a −1 na każdej mostkującej siarki (czerwony) (podobnie jak mostkowe atomy O w nadtlenku) i +6 (niebieski) na każdej centralnej siarki (jak w siarczanie).

Rzeczywiście, (+ 6-1) / 12 = 2,5

Stąd stan utlenienia S w S4O6 ( 2-) to +2,5

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *