Melhor resposta
CO3 2- é carbonato. Um carbonato é um sal de ácido carbônico (H2CO3), caracterizado pelo presença do íon carbonato, um íon poliatômico com a fórmula CO3 2-. O nome também pode significar um éster de ácido carbônico, um composto orgânico que contém o grupo carbonato C (= O) (O–) 2.
Uma explicação passo a passo de como desenhar o CO32- Estrutura de Lewis (íon de carbonato). O íon Carbonato é usado com freqüência na química e vale a pena gastar tempo para entendê-lo completamente.
- CO32- é um ânion (um íon negativo) visto com freqüência na química.
- No O carbono da estrutura CO32- Lewis é o elemento menos eletronegativo. Portanto, ele é colocado no centro da estrutura de pontos.
- Para a estrutura CO32-Lewis, há um total de 24 elétrons de valência disponíveis.
Para a estrutura CO32-Lewis, o número total de elétrons de valência (encontrados na tabela periódica) para a molécula CO32-. Uma vez que sabemos quantos elétrons de valência existem no CO32, podemos distribuí-los ao redor do átomo central com o objetivo de preencher as camadas externas de cada átomo. Use apenas o número de elétrons de valência disponíveis que calculamos anteriormente. Observe também que você deve colocar a estrutura CO32-Lewis entre colchetes com um 2 na parte externa para mostrar que é um íon com carga negativa dois.
Resposta
Nós obtivemos carbonato dianião … i..e CO\_ {3} ^ {2-}, e assim, CONTAMOS os elétrons de valência no carbono, oxigênio e as DUAS cargas negativas … e então 4\_ {C} + 3 × 6\_ {O} + 2\_ {\ text {cargas negativas}} = 24 • \ text {elétrons} para distribuir em quatro centros…
E uma estrutura de Lewis razoável é…
O = C (-O) \_ {2} ^ {-}
… e da esquerda para a direita ao olharmos para a página, cada ATOM tem 6, 4 e SETE elétrons de valência… ou seja, os oxigênios mais à direita são concebidos para suportar as cargas negativas … Claro, TODOS os oxigênios são EQUIVALENTES por ressonância, e todas as ligações CO são iguais… 1,28 × 10 ^ {- 10} • m…
Por outro lado, representaríamos ANION bicarbonato como…
O = C (-OH) (O) ^ {-}