Melhor resposta
O bário é um metal alcalino-terroso, na coluna 2 da tabela periódica. Ele forma um íon com carga 2+, Ba2 +. O fosfato é um íon poliatômico com uma carga de 3-, PO4 (3-). Para formar um composto eletricamente neutro, seria necessário usar 3 íons de bário (carga total de 6+) e 2 íons de fosfato (carga total de 6-). A fórmula seria Ba3 (PO4) 2. Um método mais rápido para determinar a fórmula é chamado de método cruzado: pegue a carga do íon positivo (sempre escrito primeiro na fórmula) e use-a como o subscrito para o íon negativo, e pegue o valor absoluto dos íons negativos carregue e use-o como o subscrito para o íon positivo. Ba2 + e PO4 (3-) criariam a fórmula Ba3 (PO4) 2.
Resposta
O bário está no Grupo 2, portanto sabemos que ele produz 2+ íons. Se você tiver um gráfico de íons poliatômicos comuns, poderá descobrir que o fosfato é PO4 e tem uma carga 3. Então, para equilibrar as cargas, precisamos obter três íons de bário e dois íons de fosfato. Agora, a carga positiva total (dos íons de bário) é 6+, e a carga negativa total (dos íons fosfato) é 6-.
Vemos que ** Ba3 (PO4) 2 ** é a fórmula química do fosfato de bário.