Bästa svaret
Br2 är en icke-polär molekyl eftersom polariteten hos en molekyl beror på närvaron av ett ändligt dipolmoment.
Dipolmoment = laddningsseparation * separationsavstånd
Laddeseparation kommer huvudsakligen från variation av elektronegativitet hos olika atomer i en molekyl. För Br2, eftersom de två atomerna är lika, har de samma elektronegativitet så det är opolärt.
Det måste dock vara känt att storleken på Br-atomer i Br2 är mycket stor vilket resulterar i hög grad av polariserbarhet närvarande.
Således, i närvaro av ett positivt centrum bredvid Br2-molekylen, uppstår en laddningsseparation och ena änden av molekylen erhåller en -ve-polaritet (nära + ve-centrum) och en annan a + har polaritet. Sålunda uppstår separering av laddning vilket resulterar i ett ändligt dipolmoment. Detsamma händer i närvaro av ett negativt centrum.
Således uppnår Br2-molekyl polaritet i dessa fall.
Positiv och negativa centrum här kan jämföras med en jon i lösning eller förlorade elektroner i en lösningsmedelsmolekyl som pyridin, fenol, etylen, bensen etc.
Svar
Kemiska bindningar bildas av vad elektroner gör. I föreningar av metaller och nob-metaller överförs elektroner eftersom metallatomerna inte håller dem tätt och icke-metallerna drar dem mycket starkt.
När det gäller bindningar mellan två icke-metaller är elektroner delas, kallas en kovalent bindning. Men bara i vissa fall drar bindningens atomer elektronerna jämnt. Föreställ dig två personer som håller händer. Om de båda drar jämnt så rör sig händerna, som representerar elektronerna, inte. De förblir centrerade mellan folket. Men om en person drar starkare än den andra, kommer händerna att närma sig en person än den andra. På samma sätt, om atomerna i en kovalent har olika elektronegativiteter (förmåga att dra elektronerna av bindningen mot sig själva). I det fallet, om elektronerna är ojämnt fördelade, är det en polär kovalent bindning, och om elektronerna är jämnt fördelade, är det en opolär kovalent bindning.
Polaritetsskillnader är viktiga eftersom de påverkar molekylers beteende i vätskor och fasta ämnen. Regeln är som upplöses som. Polära vätskor löses upp i polära vätskor. Icke-polära vätskor löser sig i icke-polära vätskor. Vatten är en mycket polär vätska, så inte bara polära utan joniska ämnen löses upp i vatten.
Så polaritet är mycket viktigt, särskilt i biokemi. I kroppen behöver molekylerna i blodet resa genom en vattnig miljö, så proteiner viks på sätt för att placera polära sidokedjor på utsidan av molekylen för att göra den vattenlöslig. Å andra sidan kan proteiner i muskler och ben inte vara vattenlösliga eller vi skulle alla behöva vara rädda för vatten som den onda häxan i väst, och för att göra det viker proteinerna med de icke-polära sidokedjorna på utsidan. Så det är väldigt viktigt.