Bästa svaret
Först och främst studera strukturen noggrant.
Titta nu på terathionatjon (S4O6) som har en total laddning på 2-, vi kan se något konstigt hända med oxidationsnumren. Syret som finns i molekylen har en laddning av -12 tillsammans (-2 X 6). Och för att komma till en laddning på -2 kräver det att svavel har en total laddning på +10. Detta dividerat med de 4 atomerna innebär att en sulfatjon har en laddning på +2,5!
Detta är inte teoretiskt möjligt, eftersom inga element har en halv elektron som kan joniseras av, och därför måste oxidationsnumren alltid vara ett heltal (ett heltal). Vad som faktiskt händer i terationjonjonen är att oxidationsantalet på +2,5 bara är genomsnittet. En bråkdel som oxidationsnummer betyder bara att inte alla atomer har samma oxidationstillstånd!
Som du kan se har de två svavlarna på utsidan ett oxidationsnummer på +5 (bunden till 3 syre och ett svavel), men då har de också en laddning på +2, så därför uppnås oxidationsantalet på +5. Under tiden är de 2 svavlarna i mitten endast bundna till varandra och de yttre svavlarna och har en total laddning av 0. Detta beror på att det motsvarar en kovalent diatomär molekyl.
Och där har du det, mysterium löst !!!
Svar
Svar:
+2.5 (Nej, det här är inte en anomali. Låt mig förklara först)
Förklaring:
Först måste vi beräkna oxidationstillståndet för S-atom på vanligt sätt
S4O6 (2-)
total oxidationstillstånd = -2
[oxidationstillstånd för S x 4] + [oxidationstillstånd för O-atom x 6] = – 2
Oxidationen syretillstånd är -2.
[oxidation s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Låt y vara oxidationstillståndet för S
Därför kan vi skriva om ekvationen som
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Varför decimalen? Eftersom de individuella partiladdningarna för de fyra S-atomerna inte är lika med varandra. Du måste ta hänsyn till Lewis-strukturen för denna jon.
Re : angående oxidationstal i natriumtetrionat
[Lägg märke till hur formella laddningar ges som +2 på de centrala svavelarna ( röd) och 0 på överbryggande svavel (blå). Dessa är inte oxidationstillstånd! ]
Oxidationstillståndet + 2.5 är bara genomsnittligt oxidationstillstånd för S-atomerna .
Enligt strukturen föreslår symmetrin en -1 på varje överbryggande svavel (röd) (precis som de överbryggande O-atomerna i en peroxid) och ett +6 (blått) på varje centralt svavel (som i sulfat).
Faktiskt, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Därför är oxidationstillståndet för S i S4O6 ( 2-) är +2,5