Bästa svaret
Det bästa sättet att svara på frågor som dessa är att få en uppfattning om de allmänna sätten som en syra kan reagera med olika andra typer av föreningar och vet vad som sannolikt kommer att produceras.
En syra som saltsyra kan donera en vätejon till något och har också en kloridjon tillgänglig. Andra syror kommer att ha en annan anjon närvarande, men kommer att reagera på samma sätt som HCl.
Kloridjonen eller eventuella anjoner i syror kan kombineras med katjoner, såsom metalljonen i en karbonatförening. I detta fall kommer kloridjonen att kombineras med kalciumjonen för att göra föreningen kalciumklorid. Du kommer naturligtvis att behöva använda jonladdningarna för att skriva rätt formel. Kalciumklorid är ett salt, och formeln visar ett förhållande 1: 2 i detta fall.
Vätejonen kan kombineras med andra anjoniska saker för att skapa nya föreningar.
I fallet kan två vätejoner kombineras med ett syre från kalciumkarbonatvattnet. Syret kan ta med sig två elektroner från karbonatjonens laddning.
Vad finns kvar av karbonatjonen? En kolatom och ytterligare två syreatomer, som således bildar föreningen koldioxid.
Så reaktionen i ord är
kalciumkarbonat + saltsyra → kalciumklorid + vatten + koldioxid
Mer allmänt
En syra + ett karbonat (eller ett vätekarbonat) → ett salt + vatten + koldioxid
För att skriva det i symboler är det viktigt för att säkerställa att du har rätt formel för allt och att sedan balansera den korrekt. Balansering kan hjälpas genom att inte bara räkna atomer utan att märka övergripande mönster och titta på var produkter kommer ifrån. Så saltets formel hjälper till att balansera både syran och karbonatet på LHS. Därefter kommer det totala antalet karbonater inom kalciumkarbonat att informera dig om hur många vattenmolekyler du behöver och hur många koldioxidmolekyler du behöver.
I stället för att se varje enskild fråga som sin egen uppgift, isolerat från allt annat kommer du att göra mycket bättre för att leta efter mönster i de saker du gör.
Svar
Vad kemisterna kallar saltsyra är en lösning av HCl-gas i vatten. När kemister vill ha HCl utan vatten tar de det ur en gasflaska och kallar dem väteklorid.
Kalciumkarbonat är inte särskilt lösligt i vatten, men kalciumklorid är det, så du skulle nog börja med fast kalciumkarbonat och HCl-lösning och avsluta med çslcoum och kloridjoner i lösning. Du kan kalla det en lösning av kalciumklorid, men du kan också ha bikarbonatjoner (HCO3-) och upplöst koldioxid i den lösningen. En del av koldioxiden kan komma ut ur lösningen också.
Du kan antagligen skriva flera reaktionsekvationer:
CaCO3 (s) + H2O (l) = Ca ++ (aq) + CO3–2 (aq)
CO3–2 (aq) + H + (aq) = HCO3- (aq)
HCO3- (aq) + H + = H2CO3 (aq)
H2O3 (aq) = H2O + CO2 (aq)
Vi kan skriva H3O + istället för H + (aq).
Reaktioner kan skrivas med ”tvåvägs ”Pilar, för att visa att det finns en jämvikt.
Kanske om du har tillräckligt med syrakoncentration för mängden kalciumkarbonat och du kokar blandningen kan du sammanfatta allt som
CaCO3 (s) + 2H + (aq) = Ca + 2 (aq) + H2O + CO2 (g)
(Den vattenhaltiga kloriden är inte inblandad i någon reaktion där).
Ingenting är så enkelt och exakt känt i verkliga livet som böckerna kommer att berätta för dig.