Beste Antwort
Zunächst die Zahl vor dem Namen einer elektronischen Unterebene (s, p, d,…) ist die Hauptquantenzahl n . Das höchste in dieser Konfiguration vorhandene ist 4 :
n = 4
Dies bedeutet, dass unser mysteriöses Element in existiert die vierte Periode des Periodensystems.
Zweitens müssen wir alle Unterebenen mit dieser Hauptquantenzahl betrachten . In diesem Fall gibt es nur eines:
4s²
Außerdem ist keine 3D-Unterebene beteiligt, was die Dinge noch einfacher macht.
Die Tatsache, dass dieses Sub -Ebene trägt 2 Elektronen, und dass keine auf einer 3D-Sub-Ebene existiert, zeigt an, dass unser mysteriöses Element insgesamt zwei Valenzschalenelektronen trägt, was bedeutet, dass es sich in der zweiten Gruppe des Periodensystems befinden muss.
Vierte Periode, zweite Gruppe: Wir haben Calcium gefunden!
Eine andere Möglichkeit, unser mysteriöses Element zu finden, besteht darin, einfach alle zu addieren die in der Konfiguration genannten Elektronen:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
Dies ist die Ordnungszahl des Elements: Z = 20. Darauf antwortet nur Calcium call.
Answer
Nun, wie viele Elektronen haben wir für 1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6 } 4s ^ {2}? Ich zähle \ text {2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20}. Angenommen, ich weiß jetzt nichts über elektronische Konfiguration. Ich weiß, dass das neutrale Atom bei 20 Elektronen fundamentale, negativ geladene Teilchen 20 fundamentale, positiv geladene Teilchen enthalten muss. 20 Kernprotonen… Und wir schauen auf das Periodensystem, und dies sagt uns eindeutig, dass für Z = 20 das Atom CALCIUM ist….