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Barium ist ein Erdalkalimetall in Spalte 2 des Periodensystems. Es bildet ein Ion mit einer Ladung von 2+, Ba2 +. Phosphat ist ein mehratomiges Ion mit einer Ladung von 3-, PO4 (3-). Um eine Verbindung zu bilden, die elektrisch neutral ist, müssten 3 Bariumionen (Gesamtladung von 6+) und 2 Phosphationen (Gesamtladung von 6-) verwendet werden. Die Formel wäre Ba3 (PO4) 2. Eine schnellere Methode zur Bestimmung der Formel ist die Kreuzmethode: Nehmen Sie die Ladung des positiven Ions (immer zuerst in der Formel geschrieben) und verwenden Sie sie als Index für das negative Ion und nehmen Sie den absoluten Wert des negativen Ions Laden Sie es auf und verwenden Sie es als Index für das positive Ion. Ba2 + und PO4 (3-) würden die Formel Ba3 (PO4) 2 erzeugen.
Antwort
Barium gehört zur Gruppe 2, daher wissen wir, dass es 2+ Ionen bildet. Wenn Sie zufällig eine Tabelle mit gängigen mehratomigen Ionen haben, können Sie feststellen, dass Phosphat PO4 ist und eine 3-Ladung hat. Um die Ladungen auszugleichen, benötigen wir drei Bariumionen und zwei Phosphationen. Jetzt beträgt die gesamte positive Ladung (von den Bariumionen) 6+ und die gesamte negative Ladung (von den Phosphationen) 6-.
Wir sehen, dass ** Ba3 (PO4) 2 ** ist die chemische Formel für Bariumphosphat.