Beste Antwort
Br2 ist ein unpolares Molekül, weil die Polarität von Ein Molekül hängt vom Vorhandensein eines endlichen Dipolmoments ab.
Dipolmoment = Ladungstrennung * Trennungsabstand
Die Ladungstrennung beruht hauptsächlich auf der Variation der Elektronegativität verschiedener Atome in einem Molekül. Für Br2 haben die beiden Atome, da sie gleich sind, die gleiche Elektronegativität, so dass sie unpolar sind.
Es muss jedoch bekannt sein, dass die Größe der Br-Atome in Br2 sehr groß ist, was zu einem hohen Grad führt der Polarisierbarkeit vorhanden.
In Gegenwart eines positiven Zentrums neben dem Br2-Molekül tritt somit eine Ladungstrennung auf, und ein Ende des Moleküls erhält eine -ve-Polarität (nahe dem + ve-Zentrum) und ein anderes ein + ve Polarität. Somit tritt eine Ladungstrennung auf, die zu einem endlichen Dipolmoment führt. Das gleiche passiert in Gegenwart eines negativen Zentrums.
Somit erreicht das Br2-Molekül in diesen Fällen die Polarität.
Positiv und das negative Zentrum kann hier mit einem Ion in Lösung oder lose gehaltenen Elektronen in einem Lösungsmittelmolekül wie Pyridin, Phenol, Ethylen, Benzol usw. verglichen werden.
Antwort
Chemische Bindungen werden gebildet durch was Elektronen tun. In Verbindungen von Metallen und Edelmetallen werden Elektronen übertragen, weil die Metallatome sie nicht festhalten und die Nichtmetalle sie sehr stark ziehen.
Bei Bindungen zwischen zwei Nichtmetallen werden die Elektronen werden geteilt, was als kovalente Bindung bezeichnet wird. Aber nur in einigen Fällen ziehen die Atome der Bindung die Elektronen gleichmäßig. Stellen Sie sich zwei Personen vor, die Hände halten. Wenn beide gleichmäßig ziehen, bewegen sich ihre Hände, die die Elektronen darstellen, nicht. Sie bleiben zwischen den Menschen zentriert. Wenn jedoch eine Person stärker zieht als die andere, bewegen sich die Hände näher an eine Person als an die andere. In gleicher Weise, wenn die Atome in einem Kovalenten unterschiedliche Elektronegativitäten haben (Fähigkeit, die Elektronen der Bindung zu sich selbst zu ziehen). In diesem Fall ist es, wenn die Elektronen ungleichmäßig verteilt sind, eine polare kovalente Bindung, und wenn die Elektronen gleichmäßig verteilt sind, eine unpolare kovalente Bindung.
Polaritätsunterschiede sind wichtig, weil sie die beeinflussen Verhalten von Molekülen in Flüssigkeiten und Feststoffen. Die Regel ist wie löst sich wie auf. Polare Flüssigkeiten lösen sich in polaren Flüssigkeiten. Unpolare Flüssigkeiten lösen sich in unpolaren Flüssigkeiten. Wasser ist eine sehr polare Flüssigkeit, daher lösen sich nicht nur polare, sondern auch ionische Substanzen in Wasser.
Daher ist die Polarität besonders in der Biochemie sehr wichtig. Im Körper müssen sich die Moleküle im Blut durch eine wässrige Umgebung bewegen, sodass sich Proteine so falten, dass polare Seitenketten an der Außenseite des Moleküls angebracht werden, um es wasserlöslich zu machen. Andererseits können Proteine in Muskel und Knochen „nicht wasserlöslich sein, oder wir alle müssten Angst vor Wasser haben wie die böse Hexe des Westens, und dazu falten sich die Proteine mit den unpolaren Seitenketten draußen. Es ist also sehr wichtig.