Nejlepší odpověď
Vápník má elektronovou konfiguraci:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
To znamená, že má dva valenční elektrony, které jsou elektrony v nejvzdálenějším plášti (v tomto případě jediné dva elektrony v energii úroveň 4).
Možná víte o pravidle oktetu . Jednoduše řečeno, většina atomů má ráda osm elektronů v nejvzdálenější energetické úrovni. Toto se označuje jako stabilní valence nebo stabilní oktet .
Pokud se podíváte na obrázek, energetická úroveň 1 má dva elektrony (který je stabilní), energetická úroveň 2 má osm elektronů (který je stabilní), energetická úroveň 3 má osm elektronů (který je stabilní), ale energetická úroveň 4 má pouze dva elektrony. Díky tomu je vápník reaktivní.
Protože vápník má pouze dva valenční elektrony, pravděpodobně se vzdá dvou elektronů jinému atomu / ion. Nyní bude mít vápník osm valenčních elektronů na energetické úrovni 3, protože elektrony na energetické úrovni 4 jsou pryč. Pro vápník je ztráta dvou valenčních elektronů (a pokles s osmi elektrony na energetickou úroveň 3) mnohem jednodušší než nalezení jiného atomu, který by ukradl šest elektronů, aby naplnil energetickou hladinu 4 až osmi elektrony.
Protože vápník musí mít 20 protonů (každý s nábojem 1+), má obvykle 20 elektronů (každý s 1 nábojem). To dává atomu náboj nula. Atom vápníku ale téměř vždy ztratí dva elektrony jinému atomu / iontu, aby stabilizoval svou valenci. Tedy 20+ nábojů (z protonů) a nyní 18 nábojů (ze zbývajících elektronů) dává vápníku celkový náboj 2+. Protože má náboj, již se neříká atom, ale spíše ion.
Doufám, že to pomůže!
Odpověď
Elektronická konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Ve valenčním plášti jsou přítomni dva voliči. Pro získání stabilní konfigurace oktetu ztrácí tyto dva elektrony. Takže tvoří Ca + 2