Migliore risposta
Il calcio ha una configurazione elettronica di:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ciò significa che ha due valenza elettroni, che sono gli elettroni nel guscio più esterno (in questo caso, gli unici due elettroni in energia livello 4).
Potresti conoscere la regola dellottetto . In termini semplici, alla maggior parte degli atomi piace avere otto elettroni nel livello di energia più esterno. Questo è ciò che viene chiamato valenza stabile o ottetto stabile .
Se guardi limmagine, il livello di energia 1 ha due elettroni (che è stabile), il livello di energia 2 ha otto elettroni (che è stabile), il livello di energia 3 ha otto elettroni (che è stabile), ma il livello di energia 4 ha solo due elettroni. Questo rende il calcio reattivo.
Poiché il calcio ha solo due elettroni di valenza, probabilmente cederà due elettroni a un altro atomo / ione. Ora il calcio avrà otto elettroni di valenza nel livello di energia 3, poiché gli elettroni del livello di energia 4 sono spariti. Per il calcio, perdere due elettroni di valenza (e scendere al livello di energia 3 con i suoi otto elettroni) è molto più facile che trovare un altro atomo da cui rubare sei elettroni per riempire il livello di energia 4 con otto elettroni.
Poiché il calcio deve avere 20 protoni (ciascuno con una carica 1+), di solito ha 20 elettroni (ciascuno con una carica 1). Questo dà allatomo una carica pari a zero. Ma un atomo di calcio perderà quasi sempre due elettroni in un altro atomo / ione per stabilizzarne la valenza. Pertanto, le 20+ cariche (dai protoni) e le attuali 18 cariche (dagli elettroni rimanenti) danno al calcio una carica complessiva di 2+. Poiché ha una carica, non è più chiamato atomo, ma piuttosto ione.
Spero che questo aiuti!
Risposta
La configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Nel suo guscio di valenza sono presenti due elettoni. Perde questi due elettoni per ottenere una configurazione ottetto stabile. Quindi forma Ca + 2