Bästa svaret
Kalcium har en elektronkonfiguration av:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Detta betyder att den har två valenselektroner , som är elektronerna i det yttersta skalet (i detta fall de enda två elektronerna i energi nivå 4).
Du kanske känner till oktettregeln. Enkelt uttryckt gillar de flesta atomer att ha åtta elektroner i den yttersta energinivån. Detta är vad som hänvisas till en stabil valens eller en stabil oktett .
Om du tittar på bilden har energinivå 1 två elektroner (vilket är stabilt), energinivå 2 har åtta elektroner (vilket är stabilt), energinivå 3 har åtta elektroner (vilket är stabilt), men energinivå 4 har bara två elektroner. Detta gör kalcium reaktivt.
Eftersom kalcium bara har två valenselektroner kommer det sannolikt att ge upp två elektroner till en annan atom / Jon. Nu kommer kalcium att ha åtta valenselektroner i energinivå 3, eftersom energinivå 4: s elektroner är borta. För kalcium är det mycket lättare att förlora två valenselektroner (och släppa ner till energinivå 3 med sina åtta elektroner) än att hitta en annan atom för att stjäla sex elektroner för att fylla energinivå 4 upp med åtta elektroner.
Eftersom kalcium måste ha 20 protoner (var och en med 1+ laddning) har det vanligtvis 20 elektroner (var och en med en 1-laddning). Detta ger atomen en laddning på noll. Men en kalciumatom kommer nästan alltid att förlora två elektroner till en annan atom / jon för att stabilisera dess valens. Således ger 20+ laddningarna (från protoner) och de nu 18-laddningarna (från de återstående elektronerna) kalcium en total laddning på 2+. Eftersom den har en laddning kallas den inte längre en atom utan snarare en jon.
Hoppas det hjälper!
Svar
Elektronisk konfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. I sitt valensskal finns två elektroner närvarande. Det förlorar dessa två elektroner för att få en stabil oktettkonfiguration. Så bildar Ca + 2