Legjobb válasz
A kalcium elektronkonfigurációja:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ez azt jelenti, hogy két vegyérték elektronja van, amelyek a legkülső héjon lévő elektronok (ebben az esetben az egyetlen két elektron az energiában) 4. szint).
Ismerheti az oktett szabályt. Egyszerűbben fogalmazva, az atomok többsége úgy tetszik, hogy a legkülső energiaszintben nyolc elektron van. Erre utalnak stabil vegyérték vagy stabil oktett .
Ha megnézzük a képet, az 1. energiaszintnek két elektronja van (ami stabil), a 2. energiaszintnek nyolc elektronja van (ami stabil), a 3. energiaszintnek nyolc elektronja van (ami stabil), de a 4. energiaszintnek csak két elektronja van. Ez reaktívvá teszi a kalciumot.
Mivel a kalciumnak csak két vegyértékelektronja van, valószínűleg két elektront ad át egy másik atomnak / ion. Most a kalciumnak nyolc vegyérték elektronja lesz a 3. energiaszintben, mivel a 4. energiaszint elektronai eltűntek. A kalcium esetében két vegyértékes elektron elvesztése (és nyolc elektronjával a 3. energiaszintre süllyedés) sokkal könnyebb, mint egy másik atom megtalálása, ahonnan hat elektron ellopható, és így a 4. energiaszintet nyolc elektronnal töltheti fel.
Mivel a kalciumnak 20 protonnal kell rendelkeznie (mindegyiknek 1+ töltésű), általában 20 elektronja van (mindegyiknek 1 töltése van). Ez az atomnak nulla töltést ad. De egy kalcium atom szinte mindig elveszít két elektront egy másik atomtól / iontól, hogy stabilizálja vegyértékét. Így a 20+ töltés (protonokból) és a most 18 töltés (a fennmaradó elektronokból) 2+ teljes töltetet ad a kalciumnak. Mivel töltése van, már nem atomnak, hanem inkább ionnak hívják.
Remélem, ez segít!
Válasz
Az elektronikus konfiguráció 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Valens héjában két elektron van jelen. Ezt a két elektront elveszíti, hogy stabil oktett konfigurációt kapjon. Tehát a Ca + 2
képződik