Bedste svar
Brug VSEPR-teori (valensskalelektronparafstødning)
Bor har 3 valenselektroner, og hver af de fire fluorider bidrager med en elektron til hver kovalent binding. Den samlede negative ladning af molekylet bidrager med en anden elektron, så generelt har vi 3 + 4 + 1 = 8 valenselektroner, der danner 4 elektron par .
Parrene arrangerer sig i rummet for at maksimere afstanden mellem dem og derved reducere den elektroniske frastødning mellem dem til et minimum. Figurerne for forskellige antal elektronpar er:
2 – lineær 3 – trigonal plan 4 – tetrahedral 5 – trigonal bipyramidal 6 – oktaedrisk 7 og derover – Google!
Og derfor ville BF4- være tetraedrisk.
Svar
Dette kommer fra de Lewis-strukturer. Jeg har allerede besvaret et par spørgsmål om det, du kan tjekke dem ud, hvis du gerne vil øve lidt. Så lad os knække denne sag, skal vi?
Okay den ting, jeg fortsætter med at gentage i lewis-strukturer, er oktetreglen. Dette betyder, at normalt sideatomer har 8 elektroner omkring sig. Men først skal vi bestemme det centrale atom, som er i dette tilfælde I. Næste ting vi gør er at tælle valenselektronerne. Så jeg og F har 7 valenselektroner. Så summen af det er 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Den næste ting vi gør er at vi tegner et billede, det kan være helt tilfældigt bare så vi kan distribuere elektronerne . Som vi ved har F en enkeltbinding. Så processen burde kunne lide en smule sådan (undskyld maling færdigheder, blive bedre til det selvom jeg håber).
Så okay første billede, vi laver bare bindingerne, hver binding tager 2 af vores valenselektroner ud. Dernæst tegner vi den ikke-bindende elektron på F, som er 6 for hver F. Så det efterlader os 2 elektroner, så vi lægger det på det centrale atom I. Næste ting vi gør er at tjekke en fantastisk wikipedia-side Molekylær geometri vi går til VSEPR-tabellen og under elektrondomænetjek for vores sag. Vi har 6 elektrondomæner, 5 obligationer og 1 elektronpar, der opsummerer op til 6. Vi kontrollerer geometrien i denne sag og voila, du har lige løst dit problem. Hvis du praktiserer lewis-strukturer i et stykke tid, behøver du ikke tjekke wikipedia-siden længere, da du vil huske det, og efter logik vil du være i stand til at se strukturen i dit hoved.