Najlepsza odpowiedź
Zastosuj teorię VSEPR (odpychanie par elektronów powłok walencyjnych)
Bor ma 3 elektrony walencyjne, a każdy z czterech fluorków wnosi jeden elektron do każdego wiązania kowalencyjnego. Całkowity ujemny ładunek cząsteczki dostarcza kolejnego elektronu, więc ogólnie mamy 3 + 4 + 1 = 8 elektronów walencyjnych, które tworzą 4 pary elektronów .
Pary układają się w przestrzeni, aby zmaksymalizować odległość między nimi, zmniejszając w ten sposób odpychanie elektroniczne między nimi do minimum. Kształty różnych liczb par elektronów są następujące:
2 – liniowy 3 – trygonalny planarny 4 – czworościenny 5 – trygonalny bipiramidalny 6 – oktaedryczny 7 i więcej – Google!
A zatem BF4- byłby czworościenny.
Odpowiedź
To pochodzi ze struktur Lewisa. Odpowiedziałem już na kilka pytań na ten temat, możesz je sprawdzić, jeśli chcesz trochę poćwiczyć. Więc rozwiążmy ten przypadek, dobrze?
OK, w strukturach Lewisa wciąż powtarzam regułę oktetu. To oznacza, że zwykle boczne atomy mają wokół siebie 8 elektronów. Ale najpierw musimy określić atom centralny, którym jest w tym przypadku I. Następną rzeczą, jaką robimy, jest policzenie elektronów walencyjnych. Więc I i F mają 7 elektronów walencyjnych. Więc suma tego wynosi 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Następną rzeczą, którą robimy, jest rysowanie obrazu, który może być całkowicie losowy, abyśmy mogli rozprowadzić elektrony . Jak wiemy, F ma wiązanie pojedyncze. Więc proces powinien wyglądać trochę tak (przepraszam za umiejętności malowania, chociaż mam nadzieję, że poprawię się).
W porządku, pierwsze zdjęcie, po prostu tworzymy wiązania, a każde wiązanie zabiera 2 nasze elektrony walencyjne. Następnie rysujemy niewiążący elektron na F, który wynosi 6 dla każdego F. W ten sposób otrzymujemy 2 elektrony, więc umieszczamy go na centralnym atomie I. Następną rzeczą, którą robimy, jest sprawdzenie dużej strony Wikipedii Geometria molekularna przechodzimy do tabeli VSEPR i sprawdzamy domenę elektronową dla naszego przypadku. Mamy 6 domen elektronowych, 5 wiązań i 1 parę elektronów w sumie do 6. Sprawdzamy geometrię tego przypadku i voila, właśnie rozwiązałeś problem. Jeśli ćwiczysz struktury Lewisa przez jakiś czas, nie będziesz już musiał zaglądać na stronę Wikipedii, ponieważ zapamiętasz ją i logicznie będziesz w stanie wyobrazić sobie strukturę w swojej głowie.