Paras vastaus
Käytä VSEPR-teoriaa (valenssikuoren elektroniparien hylkääminen)
Boronilla on 3 valenssielektronia, ja kukin neljästä fluoridista lisää yhden elektronin kuhunkin kovalenttiseen sidokseen. Molekyylin negatiivinen kokonaisvaraus vaikuttaa toiseen elektroniin, joten kaiken kaikkiaan meillä on 3 + 4 + 1 = 8 valenssielektronia, jotka muodostavat 4 elektroniparia .
Parit järjestävät itsensä avaruuteen maksimoidakseen niiden välisen etäisyyden, mikä vähentää niiden välisen elektronisen vastenmielisyyden minimiin. Erilaisten elektroniparien lukumuotojen muodot ovat:
2 – lineaarinen 3 – trigonaalinen taso 4 – tetraedrinen 5 – trigonaalinen bipyramidaali 6 – oktaedraali 7 ja enemmän – Google!
Ja siten BF4- olisi tetraedrinen.
Vastaus
Tämä tulee lewisin rakenteista. Vastasin jo muutamaan kysymykseen siitä, voit tarkistaa ne, jos haluat harjoittaa vähän. Antaa siis murtaa tämän tapauksen?
Okei asia, jota toistan lewis-rakenteissa, on oktettisääntö. Tämä tarkoittaa, että yleensä sivuatomien ympärillä on 8 elektronia. Mutta ensin meidän on määritettävä keskeinen atomi, joka on tässä tapauksessa I. Seuraava asia, jonka teemme, on laskea valenssielektronit. Joten minulla ja F: llä on 7 valenssielektronia. Joten sen summa on 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Seuraava asia, jonka teemme, on piirtää kuva, se voi olla täysin satunnainen, jotta voimme jakaa elektronit . Kuten tiedämme, F: llä on yksi sidos. Joten prosessin pitäisi pitää vähän tällaisesta (anteeksi maalitaidoista, paremmaksi siinä, vaikka toivonkin).
Joten okei ensimmäinen kuva, teemme vain sidokset, joista jokainen ottaa 2 valenssielektroniamme ulos. Seuraavaksi piirrämme sitoutumattoman elektronin F: ään, joka on 6 kutakin F: tä kohti. Joten meille jää 2 elektronia, joten laitamme sen keskiatomiin I. Seuraava asia on tarkistaa suuri wikipedia-sivu Molekyyligeometria siirrymme VSEPR-taulukkoon ja tarkastelemme tapaustamme elektronialueiden tarkastuksen alla. Meillä on 6 elektronidomeenia, 5 sidosta ja 1 elektronipari yhteenlaskettuna arvoon 6. Tarkistamme tapauksen geometrian ja voila olet juuri ratkaissut ongelmasi. Jos harjoittelet lewis-rakenteita jonkin aikaa, sinun ei tarvitse enää tarkistaa wikipedia-sivua, koska muistat sen ulkoa ja logiikan perusteella voit kuvata rakennetta päähäsi.