ベストアンサー
VSEPR理論（価電子対反発）を使用
ボロンは3つの価電子、および4つのフッ化物のそれぞれが各共有結合に1つの電子を提供します。分子の全体的な負電荷は別の電子に寄与するため、全体として3 + 4 + 1 = 8の価電子があり、4つの電子ペアを形成します。
ペアは、それらの間の距離を最大化するように空間に配置され、それによって、それらの間の電子反発を最小限に抑えます。さまざまな数の電子対の形状は次のとおりです。
2-線形3-三角形平面4-四面体5-三方両錐6-八面体7以上-Google！
したがって、BF4-は四面体になります。
回答
これはルイス構造式に由来します。私はすでにそれについていくつかの質問に答えました、あなたが少し練習したいならあなたはそれらをチェックすることができます。では、このケースをクラックしましょう。
ルイス構造式で繰り返し続けるのは、オクテット則です。これは通常、側方原子の周りには8つの電子があります。しかし、最初に中心原子を決定する必要があります。この場合はIです。次に、価電子を数えます。したがって、IとFには7つの価電子があります。したがって、その合計は7（I）+ 7 * 5（F）= 42です。
次に行うことは、絵を描くことです。電子を分配できるように、完全にランダムにすることができます。 。私たちが知っているように、Fは単結合を持っています。したがって、プロセスはこのように少し好きになるはずです（ペイントスキルについては申し訳ありませんが、うまくいくことを願っています）。
さて、最初の写真では、結合を作成します。各結合は、価電子を2つ取り出します。次に、F上に非結合性電子を描画します。これはFごとに6です。これにより、2つの電子が残るので、中央の原子Iに配置します。次に行うことは、すばらしいwikipediaページ分子構造 VSEPRテーブルに移動し、電子ドメインの下でケースをチェックします。 6つの電子ドメイン、5つの結合、1つの電子対の合計が6になります。このケースの形状を確認し、問題を解決しました。ルイス構造式をしばらく練習している場合は、ウィキペディアのページを覚えておく必要があります。論理的には、頭の中で構造式を描くことができます。