Bedste svar
Barium er et jordalkalimetal i kolonne 2 i det periodiske system. Det danner en ion med en ladning på 2+, Ba2 +. Phosphat er en polyatomisk ion med en ladning på 3-, PO4 (3-). For at danne en forbindelse, der er elektrisk neutral, skal man bruge 3 bariumioner (total ladning på 6+) og 2 phosphationer (samlet ladning på 6-). Formlen ville være Ba3 (PO4) 2. En hurtigere metode til bestemmelse af formlen kaldes kryds og tværs-metoden: Tag ladningen på den positive ion (altid skrevet først i formlen) og brug den som abonnement for den negative ion, og tag den absolutte værdi af den negative ion oplade og bruge det som abonnement på den positive ion. Ba2 + og PO4 (3-) ville skabe formlen Ba3 (PO4) 2.
Svar
Barium er i gruppe 2, så vi ved, at det fremstiller 2+ ioner. Hvis du tilfældigvis har et diagram over almindelige polyatomiske ioner, kan du finde ud af, at fosfat er PO4 og har en 3-ladning. Så for at udjævne ladningerne er vi nødt til at få tre bariumioner og to fosfationer. Nu er den samlede positive ladning (fra bariumionerne) 6+, og den samlede negative ladning (fra phosphationerne) er 6-.
Vi ser, at ** Ba3 (PO4) 2 ** er den kemiske formel for bariumphosphat.