Mejor respuesta
En primer lugar, estudie la estructura detenidamente.
Ahora mire el ion terationato (S4O6) que tiene una carga general de 2-, podemos ver que sucede algo extraño con los números de oxidación. El oxígeno presente en la molécula tiene una carga de -12 en total (-2 X 6). Y para llegar a una carga de -2, se requiere que Sulphur tenga una carga general de +10. ¡Esto dividido por los 4 átomos significa que un ion sulfato tiene una carga de +2,5!
Esto no es teóricamente posible, porque ningún elemento tiene medio electrón que pueda ionizarse y, por lo tanto, los números de oxidación deben ser siempre un número entero (un número entero). Lo que realmente sucede en el ion terationato es que el número de oxidación de +2.5 es solo el promedio. ¡Una fracción como número de oxidación solo significa que no todos los átomos tienen el mismo estado de oxidación!
Como puede ver, los dos azufres en el exterior tienen un número de oxidación de +5 (unidos a 3 oxígeno «sy un azufre), pero también llevan una carga de +2, por lo que se alcanza el número de oxidación de +5. Mientras tanto, los 2 azufres en el medio solo están unidos entre sí y los azufres exteriores y tienen un carga total de 0. Esto se debe a que es equivalente a una molécula diatómica covalente.
¡¡¡Y ahí lo tienes, misterio resuelto !!!
Respuesta
Respuesta:
+2.5 (No, esto no es una anomalía. Permítame explicarle primero)
Explicación:
Primero necesitamos calcular el estado de oxidación del átomo de S de la forma habitual
S4O6 (2-)
Estado de oxidación general = -2
[estado de oxidación de S x 4] + [estado de oxidación del átomo de O x 6] = – 2
La oxidación el estado del oxígeno es -2.
[oxidación s estado de S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Sea y el estado de oxidación de S
Por lo tanto, podemos reescribir la ecuación como
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
¿Por qué el lugar decimal? Porque las cargas parciales individuales de los cuatro átomos de S no son iguales entre sí. Debe considerar la estructura de Lewis de este ion.
Re : sobre los números de oxidación en tetrationato de sodio
[Observe cómo las cargas formales se dan como +2 en los azufres centrales ( rojo) y 0 en los azufres puente (azul). ¡Estos no son estados de oxidación! ]
El estado de oxidación + 2.5 es solo el estado de oxidación promedio para los átomos de S .
Según la estructura, la simetría sugiere un -1 en cada azufre puente (rojo) (como los átomos de O puente en un peróxido), y un +6 (azul) en cada azufre central (como en el sulfato).
De hecho, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Por lo tanto, el estado de oxidación de S en S4O6 ( 2-) es +2.5