Mejor respuesta
Utilice la teoría VSEPR (repulsión de pares de electrones de capa de valencia)
El boro tiene 3 electrones de valencia, y cada uno de los cuatro fluoruros aporta un electrón a cada enlace covalente. La carga negativa general de la molécula aporta otro electrón, por lo que en general tenemos 3 + 4 + 1 = 8 electrones de valencia que forman 4 pares de electrones.
Las parejas se organizan en el espacio para maximizar la distancia entre ellas, reduciendo así la repulsión electrónica entre ellas al mínimo. Las formas para varios números de pares de electrones son:
2 – lineal 3 – trigonal plano 4 – tetraédrico 5 – trigonal bipiramidal 6 – octaédrico 7 y superior – ¡Google!
Y por lo tanto BF4- sería tetraédrico.
Respuesta
Esto proviene de las estructuras de Lewis. Ya respondí algunas preguntas al respecto, puedes consultarlas si te gustaría practicar un poco. Entonces, vamos a resolver este caso, ¿de acuerdo?
Está bien, lo que sigo repitiendo en las estructuras de Lewis es la regla del octeto. Esto significa que generalmente la los átomos laterales tienen 8 electrones a su alrededor. Pero primero tenemos que determinar el átomo central, que en este caso es I. Lo siguiente que hacemos es contar los electrones de valencia. Entonces I y F tenemos 7 electrones de valencia. Entonces la suma es 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Lo siguiente que hacemos es hacer un dibujo, puede ser totalmente aleatorio solo para poder distribuir los electrones . Como sabemos, F tiene un enlace sencillo. Así que el proceso debería ser un poco así (perdón por las habilidades de pintura, aunque espero que mejore).
Bien, primera imagen, solo hacemos los enlaces, cada enlace elimina 2 de nuestros electrones de valencia. A continuación, dibujamos el electrón no enlazante en F, que son 6 por cada F. Así que eso nos deja 2 electrones, así que lo colocamos en el átomo central I. Lo siguiente que hacemos es consultar una gran página de wikipedia Geometría molecular vamos a la tabla VSEPR y bajo control de dominio de electrones para nuestro caso. Tenemos 6 dominios de electrones, 5 enlaces y 1 par de electrones sumando 6. Verificamos la geometría de este caso y listo, acabas de resolver tu problema. Si practicas las estructuras de Lewis durante algún tiempo, ya no necesitarás consultar la página de wikipedia, ya que la memorizarás y, por lógica, podrás imaginar la estructura en tu cabeza.