Paras vastaus
Tutki ensin rakennetta huolellisesti.
Katsokaa nyt terationaatti-ionia (S4O6), jonka kokonaisvaraus on 2, voimme nähdä, että jotain outoa tapahtuu hapetusnumerot. Molekyylissä olevan hapen varaus on -12 yhdessä (-2 X 6). Ja päästäkseen -2: n lataukseen se edellyttää, että Rikin kokonaislataus on +10. Tämä jaettuna 4 atomilla tarkoittaa, että sulfaatti-ionin varaus on +2,5!
Tämä ei ole teoreettisesti mahdollista, koska missään alkuaineessa ei ole puolta elektronia, joka voidaan ionisoida, ja siksi hapetuslukujen on oltava aina oltava kokonaisluku (kokonaisluku). Mitä tosiasiallisesti tapahtuu terationaatti-ionissa, on se, että hapetusluku +2,5 on vain keskiarvo. Murtoluku hapetusluvuna tarkoittaa vain sitä, että kaikilla atomeilla ei ole samaa hapetustilaa!
Kuten näette, molemmilla ulkopuolisilla rikkihapoilla hapetusluku on +5 (sitoutunut 3 happeen) ”ja rikki), mutta silloin niillä on myös +2-varaus, joten hapetusluku +5 saavutetaan. Samaan aikaan keskellä olevat 2 rikkiä ovat sitoutuneet vain toisiinsa ja ulkopuolisiin rikkiin ja niillä on kokonaislataus 0. Tämä johtuu siitä, että se vastaa kovalenttista piimaa-molekyyliä.
Ja sinulla on se, mysteeri ratkaistu !!!
Vastaa
Vastaus:
+2,5 (Ei, tämä ei ole poikkeama. Selitän ensin)
Selitys:
Ensin on laskettava S-atomin hapetustila tavalliseen tapaan
S4O6 (2-)
yleinen hapetustila = -2
[S x 4: n hapetustila] + [O-atomin hapetustila x 6] = – 2
Hapetus hapen tila on -2.
[hapettuminen s S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Olkoon y S: n hapetustila
Siksi voimme kirjoittaa yhtälön uudelleen muodossa
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Miksi desimaali? Koska neljän S-atomin yksittäiset osavaraukset eivät ole keskenään samanarvoisia. Sinun on otettava huomioon tämän ionin Lewis-rakenne.
Re : koskien natriumtetrationaatin hapetusnumeroita
[Huomaa, kuinka muodolliset varaukset annetaan +2: na keskirikkiä ( punainen) ja 0 silloittuvilla rikkiä (sininen). Nämä eivät ole hapettumistiloja! ]
Hapetustila + 2.5 on vain S-atomien keskimääräinen hapettumistila .
Rakenteen mukaan symmetria ehdottaa −1 jokaiselle silloittavalle rikkille (punainen) (aivan kuten yhdistyvät O-atomit peroksidissa) ja +6 (sininen) kullakin keskeisellä rikillä (kuten sulfaatissa).
Todellakin, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Siksi S: n hapetustila S4O6: ssa ( 2-) on +2,5