Legjobb válasz
Benzoesav, C6H5COOH. Kezdjük a szerkezetével. Tartalmaz egy benzolgyűrűt, amely egy karbonsav funkcionális csoporthoz kapcsolódik. Az intermolekuláris erők ezért LDF-t (london-diszperzió), dipól-dipól és hidrogénkötést tartalmaznak. A lipofil benzolgyűrűnek van egy hatással van, és a molekulához hozzárendel néhány nem poláris tendenciát. A szénsavcsoportnak azonban 2 dipólmomentuma van a széntől az -OH csoport és az = O felé. Annak ellenére, hogy a teljes molekula mind az NP, mind a poláris tulajdonságokat megmutatja molekula, a poláris dipólhatások és annak hidrogénkötési képességei együttesen felülírják a benzolgyűrű-lipofil hatást, többé-kevésbé poláros, mint nem. Összegzésként a benzoesav poláros, így könnyen oldódik vízben (forró) és néhány szerves oldószerek.
Válasz
A szerves vegyületek bonyolultak. Egy molekulának lehetnek poláris és nem poláros régiói. Az, hogy a molekula jobban viselkedik-e, mint egy poláris vagy nem poláros molekula, attól függ, hogy melyik régió jelentősebb.
Acetilek az alicilsavnak (ASA) két poláros régiója van, egy karboxilcsoport (amely savas tulajdonságot ad) és egy észtercsoport. Ez a két csoport azonban egy benzolgyűrűhöz kapcsolódik, amely egy nem poláros 6 szénhidrogén. Ez a nem poláros gyűrű meglehetősen nagy a molekula poláris régióihoz képest, és így jelentősen befolyásolni fogja a tulajdonságait.
Az ASA tulajdonságai tükrözik ezeket a poláros / nem poláros jellemzőket. A forráspont Az ASA (140 C) értéke szignifikánsan magasabb, mint a nem poláros benzolé (80 C), ezt annak az erősebb intermolekuláris erőnek tulajdoníthatjuk, amelyet a poláris régiók lehetővé tesznek az ASA kialakulásában (H-kötések + dipól-dipólus erők). , gyakran arra számítunk, hogy a poláros molekulák viszonylag oldódnak vízben. Míg az ASA vízben nem nagyon oldódik (~ 3 g / l 20 C), ugyanabban a hőmérsékleten (~ 1,8 g / l) jobban oldódik, mint a benzol de mind a benzol, mind az ASA sokkal jobban oldódik a nem poláros oldószerekben, például az acetonban vagy a toluolban.
Tehát az ASA-t kissé poláros szerves molekulának tartanám. segít megmagyarázni a vártnál magasabb olvadási / forráspontokat, de mint a legtöbb nagy kissé poláros szerves vegyület, ez sem igaz y vízben oldható (így nem polárosabbnak tűnik).
Ahhoz, hogy a szerves vegyületek jelentős vízoldékonyságot kapjanak, viszonylag kicsi szénhidrogén komponenssel és poláris funkciós csoportokkal kell rendelkezniük, amelyek lehetővé teszik a H- kötések (ideális esetben hidroxilcsoportok vagy karboxilcsoportok). Amint a molekula szénhidrogén-összetevője növekszik, ezeknek a kis poláros csoportoknak a hatása csökken, emiatt a molekula kevésbé viselkedik, mint a poláris molekula, és tulajdonságait tekintve inkább egy nem poláros molekulára.