Legjobb válasz
Használja a VSEPR elméletet (valencia héj elektronpár taszítás)
A bór 3 vegyérték elektron, és mind a négy fluorid mindegyik kovalens kötéshez egy-egy elektront ad. A molekula negatív töltése hozzájárul egy másik elektronhoz, így összességében 3 + 4 + 1 = 8 vegyértékű elektronunk van, amelyek 4 elektron párot alkotnak.
A párok elrendezik magukat a térben, hogy maximalizálják a köztük lévő távolságot, ezáltal minimálisra csökkentve a köztük lévő elektronikus taszítást. Különböző számú elektronpárok alakjai a következők:
2 – lineáris 3 – trigonális sík 4 – tetraéderes 5 – trigonális bipiramidális 6 – oktaéderes 7 és magasabb – Google!
És ezért a BF4- tetraéder lenne.
Válasz
Ez a lewis struktúrákból származik. Válaszoltam már néhány kérdésre ezzel kapcsolatban, megnézheti őket, ha szeretne gyakorolni egy kicsit. Tehát feltörjük ezt az esetet?
Oké, hogy a lewis struktúrákban folyamatosan ismételgetem a oktett szabályt. Ez azt jelenti, hogy általában a az oldalsó atomok körül 8 elektron van. De először meg kell határoznunk a központi atomot, ami ebben az esetben I. A következő dolog az, hogy megszámoljuk a vegyérték elektronokat. Tehát nekem és F-nek 7 vegyérték elektronja van. Tehát annak összege 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
A következő dolog, amit megcsinálunk, hogy rajzolunk egy képet, teljesen véletlenszerű lehet, csak így eloszthatjuk az elektronokat . Mint tudjuk, F-nek egyetlen kötése van. Tehát a folyamatnak kedvelnie kell egy kicsit ezt (sajnálom a festési készségeket, jobb vagyok benne, bár remélem).
Tehát oké, az első kép csak megkötjük a kötéseket, mindegyik kötés kiveszi 2 vegyérték elektronunkat. Ezután F-re rajzoljuk a nem kötődő elektront, amely 6 darab F-re. Tehát 2 elektrónk marad, így feltesszük az I központi atomra. A következő dolog az, hogy ellenőrizzünk egy nagyszerű wikipédia-oldalt. >