ベストアンサー
カルシウムの電子配置は次のとおりです。
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
これは、2つの原子価電子を持っていることを意味します。これらは最も外側のシェルの電子です（この場合、エネルギーの2つの電子だけです）。レベル4）。
オクテット則について知っているかもしれません。 簡単に言えば、ほとんどの原子は最も外側のエネルギー準位に8つの電子を持っているようなものです。これは、安定原子価または安定オクテットと呼ばれるものです。
写真を見ると、エネルギー準位1には2つの電子（安定している）、エネルギー準位2には8つの電子（安定している）、エネルギー準位3には8つの電子（安定している）がありますが、エネルギー準位4には2つの電子しかありません。これにより、カルシウムは反応性になります。
カルシウムには2つの価電子しかないため、2つの電子を別の原子に譲る可能性があります/イオン。これで、エネルギーレベル4の電子がなくなったため、カルシウムはエネルギーレベル3で8つの価電子を持つことになります。カルシウムの場合、2つの価電子を失う（そして8つの電子でエネルギーレベル3に落ちる）のは、6つの電子を盗む別の原子を見つけてエネルギーレベル4を8つの電子で満たすよりもはるかに簡単です。
カルシウムは20個の陽子（それぞれが1+の電荷を持つ）を持っている必要があるため、通常は20個の電子（それぞれが1-の電荷を持つ）を持っています。これにより、原子の電荷はゼロになります。しかし、カルシウム原子はほとんどの場合、その原子価を安定させるために別の原子/イオンに2つの電子を失います。したがって、（陽子からの）20+の電荷と（残りの電子からの）18-の電荷により、カルシウムは全体で2+の電荷になります。電荷を持っているので、もはや原子とは呼ばれず、むしろイオンと呼ばれます。
これがお役に立てば幸いです！
答え
電子配置は1s22s2です。 2p6 3s2 3p64s2。その原子価殻には、2つの電子殻が存在します。安定したオクテット構成を得るために、これら2つの電子配置が失われます。したがって、Ca +2を形成します