ベストアンサー
まず、構造を注意深く調べます。
次に、全体の電荷が2であるテラチオネートイオン（S4O6）を見ると、何か奇妙なことが起こっていることがわかります。酸化数。分子内に存在する酸素は、全体で-12の電荷を持っています（-2 X 6）。また、-2のチャージを得るには、硫黄の全体のチャージが+10である必要があります。これを4つの原子で割ると、硫酸イオンの電荷は+2.5になります！
イオン化できる電子の半分を持っている元素はないため、理論的には不可能です。したがって、酸化数は常に整数（整数）である。テラチオネートイオンで実際に起こることは、+ 2.5の酸化数がちょうど平均であるということです。酸化数としての割合は、すべての原子が同じ酸化状態を持っているわけではないことを意味します！
ご覧のとおり、外側の2つの硫黄の酸化数は+5（3つの酸素に結合）です。 「sと硫黄）が、+ 2の電荷を帯びているため、酸化数は+5になります。一方、中央の2つの硫黄は、互いに結合し、外側の硫黄は結合しているだけで、全体の電荷は0です。これは、共有二原子分子と同等であるためです。
これで、謎が解けました!!!
回答
回答：
+2.5（いいえ、これは異常ではありません。最初に説明させてください）
説明：
まず、通常の方法でS原子の酸化状態を計算する必要があります
S4O6（2-）
全体の酸化状態= -2
[S x4の酸化状態] + [O原子の酸化状態x6] = -2
酸化酸素の状態は-2です。
[酸化s S x 4] + [（-2）（6）] = -2
yをSの酸化状態とします
したがって、式を次のように書き直すことができます。 / p>
[（y）（4）] + [（-2）（6）] = -2
[（y）（4）] +（-12）= -2
[（y）（4）] = -2 +（+ 12）
[（y）（4）] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
なぜ小数点以下の桁数なのですか？ 4つのS原子の個々の部分電荷が互いに等しくないためです。このイオンのルイス構造を考慮する必要があります。
[形式電荷が中央の硫黄で+2として与えられていることに注意してください（赤）および架橋硫黄（青）の0。 これらは酸化状態ではありません！ ]
酸化状態+ 2.5は、S原子の平均酸化状態です。
構造によると、対称性は、各架橋硫黄に-1があることを示しています。 （赤）（過酸化物の架橋O原子のように）、および各中心硫黄（硫酸塩のように）に+6（青）。
確かに、（+ 6-1）/ 12 = 2.5
したがって、S4O6のSの酸化状態（ 2-）は +2.5
です