최상 답변
VSEPR 이론 사용 (가가 쉘 전자쌍 반발)
붕소는 3 개의 원자가 전자와 4 개의 불화물 각각은 각 공유 결합에 하나의 전자를 제공합니다. 분자의 전체 음전하는 다른 전자에 기여하므로 전체적으로 우리는 4 개의 전자 쌍 을 형성하는 3 + 4 + 1 = 8 원자가 전자를가집니다.
쌍은 그들 사이의 거리를 최대화하기 위해 공간에 배치되어 그들 사이의 전자적 반발을 최소화합니다. 다양한 수의 전자 쌍의 모양은 다음과 같습니다.
2-선형 3-삼각 평면 4-사면체 5-삼각 이뿔 6-팔면체 7 이상-Google!
따라서 BF4-는 사면체가됩니다.
답변
이것은 루이스 구조에서 비롯됩니다. 나는 이미 그것에 대한 몇 가지 질문에 대답했습니다. 조금 연습하고 싶다면 그것들을 확인할 수 있습니다. 그럼이 사건을 해결 해볼까요?
좋아, 루이스 구조에서 계속 반복하는 것은 옥텟 규칙입니다. 이것은 일반적으로 측면 원자는 주위에 8 개의 전자를 가지고 있습니다. 그러나 먼저 중심 원자를 결정해야합니다.이 경우에는 I입니다. 다음으로 원자가 전자를 계산합니다. 그래서 I와 F는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 그래서 그것의 합은 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42입니다.
다음으로 우리가 할 일은 그림을 그리는 것입니다. 그것은 우리가 전자를 분배 할 수 있도록 완전히 무작위가 될 수 있습니다. . 우리가 알고 있듯이 F는 단일 결합을 가지고 있습니다. 따라서 프로세스는 이와 비슷해야합니다 (페인트 기술에 대해 미안합니다. 내가 바라지 만 더 나아지고 있음).
좋아요, 첫 번째 사진은 우리가 결합을 만들고, 각 결합은 2 개의 원자가 전자를 빼냅니다. 다음으로 F에 비 결합 전자를 그립니다. 각 F에 대해 6 개입니다. 그러면 2 개의 전자가 남습니다. 그래서 우리는 중심 원자 I에 놓습니다. 다음으로 우리가 할 일은 훌륭한 위키피디아 페이지를 확인하는 것입니다. 분자 기하학 우리는 VSEPR 테이블로 이동하고 전자 도메인 아래에서 사례를 확인합니다. 우리는 6 개의 전자 도메인, 5 개의 결합 및 1 개의 전자 쌍을 합하여 6 개를 가지고 있습니다.이 케이스의 기하학적 구조를 확인하고 방금 문제를 해결했습니다. 루이스 구조를 한동안 연습한다면 위키피디아 페이지를 더 이상 확인할 필요가 없습니다. 그 구조를 기억하고 논리로 머릿속의 구조를 그릴 수 있기 때문입니다.