Beste svaret
Br2 er et ikke-polært molekyl fordi polariteten til et molekyl avhenger av tilstedeværelsen av et endelig dipolmoment.
Dipolmoment = ladningsavdeling * separasjonsavstand
Ladeseparasjon kommer hovedsakelig fra variasjon av elektronegativitet til forskjellige atomer i et molekyl. For Br2, ettersom de to atomene er like, har de samme elektronegativitet, så det er ikke-polært.
Det må imidlertid være kjent at størrelsen på Br-atomer i Br2 er veldig stor, noe som resulterer i høy grad av polarisabilitet tilstede.
Således, i nærvær av et positivt senter ved siden av Br2-molekylet, vil det oppstå en ladningsseparasjon og den ene enden av molekylet oppnår en -ve-polaritet (nær + ve-senteret) og en annen a + har polaritet. Dermed oppstår separasjon av ladning som resulterer i et endelig dipolmoment. Det samme skjer i nærvær av et negativt senter.
Dermed oppnår Br2-molekylet polaritet i disse tilfellene.
Positivt og negativt senter her kan sammenlignes med et ion i oppløsning eller løsholdte elektroner i et løsningsmiddelmolekyl som pyridin, fenol, etylen, benzen, etc.
Svar
Kjemiske bindinger dannes av hva elektroner gjør. I forbindelser av metaller og edle metaller blir elektroner overført fordi metallatomene ikke holder dem tett og ikke-metaller trekker dem veldig sterkt.
Når det gjelder bindinger mellom to ikke-metaller, er elektroner blir delt, kalt en kovalent binding. Men bare i noen tilfeller trekker bindingsatomene elektronene jevnt. Se for seg to personer som holder i hendene. Hvis de begge trekker jevnt, beveger ikke hendene deres, som representerer elektronene, seg. De holder seg sentrert mellom folket. Men hvis den ene personen trekker sterkere enn den andre, vil hendene bevege seg nærmere den ene personen enn den andre. På samme måte, hvis atomer i en kovalent har forskjellige elektronegativiteter (evne til å trekke elektronene til bindingen mot seg selv). I så fall, hvis elektronene er ujevnt fordelt, er det en polær kovalent binding, og hvis elektronene er jevnt fordelt, er det en ikke-polær kovalent binding.
Polaritetsforskjeller er viktige fordi de påvirker molekylers oppførsel i væsker og faste stoffer. Regelen er som oppløser som. Polare væsker oppløses i polære væsker. Ikke-polære væsker oppløses i ikke-polære væsker. Vann er en veldig polær væske, så ikke bare polare, men ioniske stoffer oppløses i vann.
Så polaritet er veldig viktig, spesielt i biokjemi. I kroppen trenger molekylene i blodet å reise gjennom et vannet miljø, så proteiner brettes på måter for å sette polære sidekjeder på utsiden av molekylet for å gjøre det vannløselig. På den annen side kan proteiner i muskler og bein ikke være vannløselige, eller vi trenger alle å være redd for vann som den onde heksen i vest, og for å gjøre det, brettes proteinene med de ikke-polære sidekjedene på utsiden. Så det er veldig viktig.