Beste antwoord
Gebruik VSEPR-theorie (afstoting van valentieschilelektronenparen)
Borium heeft 3 valentie-elektronen, en elk van de vier fluoriden draagt één elektron bij aan elke covalente binding. De algehele negatieve lading van het molecuul draagt bij aan een ander elektron, dus in totaal hebben we 3 + 4 + 1 = 8 valentie-elektronen die 4 elektronen paren vormen.
De paren rangschikken zichzelf in de ruimte om de afstand tussen hen te maximaliseren, waardoor de elektronische afstoting tussen hen tot een minimum wordt beperkt. De vormen voor verschillende aantallen elektronenparen zijn:
2 – lineair 3 – trigonaal planair 4 – tetraëdrisch 5 – trigonaal bipyramidaal 6 – octaëdrisch 7 en hoger – Google!
En daarom zou BF4- tetraëdrisch zijn.
Antwoord
Dit komt van de lewis-structuren. Ik heb er al een paar vragen over beantwoord, je kunt ze bekijken als je een beetje wilt oefenen. Dus laten we deze zaak oplossen, zullen we?
Oké, wat ik blijf herhalen in lewis-structuren is de octetregel. Dit betekent dat meestal de zijatomen hebben 8 elektronen om zich heen. Maar eerst moeten we het centrale atoom bepalen, in dit geval I. Het volgende dat we doen is de valentie-elektronen tellen. Dus I en F hebben 7 valentie-elektronen. Dus de som ervan is 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Het volgende dat we doen is een tekening maken, deze kan volledig willekeurig zijn, zodat we de elektronen kunnen verdelen . Zoals we weten heeft F een enkele binding. Dus het proces zou een beetje zo moeten zijn (sorry voor de verfvaardigheden, maar ik hoop er beter in te worden).
Oké, eerste foto, we maken gewoon de bindingen, waarbij elke binding 2 van onze valentie-elektronen eruit haalt. Vervolgens tekenen we het niet-bindende elektron op F die 6 zijn voor elke F. Dus dat laat ons 2 elektronen over, dus plaatsen we het op het centrale atoom I. Het volgende wat we doen is een geweldige Wikipedia-pagina controleren Moleculaire geometrie we gaan naar de VSEPR-tabel en onder het elektronendomein controleren voor ons geval. We hebben 6 elektronendomeinen, 5 bindingen en 1 elektronenpaar, opgeteld bij 6. We controleren de geometrie van deze casus en voila, je hebt zojuist je probleem opgelost. Als je lewis-structuren een tijdje oefent, hoef je de wikipedia-pagina niet meer te controleren, omdat je het uit je hoofd leert en door logica je de structuur in je hoofd kunt voorstellen.