Beste antwoord
Bestudeer eerst de structuur zorgvuldig.
Kijk nu naar het terathionaat ion (S4O6) met een totale lading van 2, we kunnen zien dat er iets vreemds gebeurt met de oxidatiegetallen. De zuurstof die in het molecuul aanwezig is, heeft een lading van -12 bij elkaar (-2 x 6). En om een lading van -2 te krijgen, moet Zwavel een totale lading van +10 hebben. Dit gedeeld door de 4 atomen betekent dat een sulfaation een lading heeft van +2,5!
Dit is theoretisch niet mogelijk, omdat geen enkel element een half elektron heeft dat kan worden geïoniseerd, en daarom moeten de oxidatiegetallen altijd een geheel getal zijn (een geheel getal). Wat er feitelijk gebeurt in het terathionaat-ion, is dat het oxidatiegetal van +2,5 slechts het gemiddelde is. Een fractie als oxidatiegetal betekent gewoon dat niet alle atomen dezelfde oxidatietoestand hebben!
Zoals je kunt zien hebben de twee zwavel aan de buitenkant een oxidatiegetal van +5 (gebonden aan 3 zuurstof “s en een zwavel), maar dan dragen ze ook een lading van +2, dus daarom wordt het oxidatiegetal van +5 bereikt. Ondertussen zijn de 2 zwavel in het midden alleen aan elkaar gebonden en aan de buitenzijde zwavel en hebben een totale lading van 0. Dit komt omdat het equivalent is aan een covalent diatomisch molecuul.
En daar heb je het, mysterie opgelost !!!
Antwoord
Antwoord:
+2.5 (Nee, dit is geen anomalie. Laat me het eerst uitleggen)
Uitleg:
Eerst moeten we de oxidatietoestand van het S-atoom op de gebruikelijke manier berekenen
S4O6 (2-)
algehele oxidatietoestand = -2
[oxidatietoestand van S x 4] + [oxidatietoestand van O-atoom x 6] = – 2
De oxidatie zuurstof toestand is -2.
[oxidatie s tate of S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Laat y de oxidatietoestand van S zijn
Daarom kunnen we de vergelijking herschrijven als
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
Waarom de komma? Omdat de afzonderlijke deelladingen van de vier S-atomen niet gelijk zijn aan elkaar. U moet rekening houden met de Lewis-structuur van dit ion.
Re : betreffende de oxidatiegetallen in natriumtetrathionaat
[Merk op hoe de formele ladingen worden gegeven als +2 op de centrale zwavel ( rood) en 0 op de overbruggende zwavel (blauw). Dit zijn geen oxidatietoestanden! ]
De oxidatietoestand + 2.5 is slechts de gemiddelde oxidatietoestand voor de S-atomen .
Volgens de structuur suggereert de symmetrie een −1 op elke overbruggende zwavel (rood) (net als de overbruggende O-atomen in een peroxide), en een +6 (blauw) op elke centrale zwavel (zoals in sulfaat).
Inderdaad, (+ 6−1) / 12 = 2.5
Vandaar de oxidatietoestand van S in S4O6 ( 2-) is +2.5