Najlepsza odpowiedź
Wapń ma konfigurację elektronową:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Oznacza to, że ma dwa elektrony walencyjne , które są elektronami w najbardziej zewnętrznej powłoce (w tym przypadku jedyne dwa elektrony w energii poziom 4).
Być może znasz regułę oktetu . Mówiąc prościej, większość atomów lubi mieć osiem elektronów na najbardziej zewnętrznym poziomie energii. To jest właśnie stabilna wartościowość lub stabilny oktet .
Jeśli spojrzysz na zdjęcie, poziom energii 1 ma dwa elektrony (co jest stabilne), poziom energii 2 ma osiem elektronów (co jest stabilne), poziom energii 3 ma osiem elektronów (co jest stabilne), ale poziom energii 4 ma tylko dwa elektrony. To sprawia, że wapń staje się reaktywny.
Ponieważ wapń ma tylko dwa elektrony walencyjne, prawdopodobnie odda dwa elektrony innemu atomowi / jon. Teraz wapń będzie miał osiem elektronów walencyjnych na poziomie energetycznym 3, ponieważ elektrony na poziomie energetycznym 4 zniknęły. W przypadku wapnia utrata dwóch elektronów walencyjnych (i zejście do poziomu energetycznego 3 z jego ośmioma elektronami) jest o wiele łatwiejsze niż znalezienie kolejnego atomu, z którego mógłby ukraść sześć elektronów, aby wypełnić poziom energetyczny 4 ośmioma elektronami.
Ponieważ wapń musi mieć 20 protonów (każdy z ładunkiem 1+), zwykle ma 20 elektronów (każdy z ładunkiem 1). Daje to atomowi ładunek zerowy. Ale atom wapnia prawie zawsze straci dwa elektrony na rzecz innego atomu / jonu, aby ustabilizować swoją wartościowość. Zatem 20+ ładunków (z protonów) i teraz 18-ładunki (z pozostałych elektronów) dają wapniowi całkowity ładunek 2+. Ponieważ ma ładunek, nie jest już nazywany atomem, ale raczej jonem.
Mam nadzieję, że to pomoże!
Odpowiedź
Konfiguracja elektroniczna to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. W jego powłoce walencyjnej obecne są dwa elony. Traci te dwa elony, aby uzyskać stabilną konfigurację oktetów. Więc tworzy Ca + 2