Melhor resposta
O cálcio tem uma configuração eletrônica de:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Isso significa que tem dois elétrons de valência , que são os elétrons na camada mais externa (neste caso, os únicos dois elétrons na energia nível 4).
Você pode saber sobre a regra de octeto. Em termos simples, a maioria dos átomos gosta de ter oito elétrons no nível de energia mais externo. Isso é o que se chama de valência estável ou octeto estável .
Se você olhar para a imagem, o nível de energia 1 tem dois elétrons (que é estável), o nível de energia 2 tem oito elétrons (que é estável), o nível de energia 3 tem oito elétrons (que é estável), mas o nível de energia 4 tem apenas dois elétrons. Isso torna o cálcio reativo.
Visto que o cálcio tem apenas dois elétrons de valência, provavelmente dará dois elétrons para outro átomo / íon. Agora, o cálcio terá oito elétrons de valência no nível de energia 3, uma vez que os elétrons do nível de energia 4 se foram. Para o cálcio, perder dois elétrons de valência (e descer para o nível de energia 3 com seus oito elétrons) é muito mais fácil do que encontrar outro átomo de onde roubar seis elétrons para preencher o nível de energia 4 com oito elétrons.
Como o cálcio deve ter 20 prótons (cada um com carga 1+), ele geralmente tem 20 elétrons (cada um com carga 1). Isso dá ao átomo uma carga zero. Mas, um átomo de cálcio quase sempre perde dois elétrons para outro átomo / íon para estabilizar sua valência. Assim, as 20+ cargas (dos prótons) e as agora 18 cargas (dos elétrons restantes) dão ao cálcio uma carga geral de 2+. Como tem uma carga, não é mais chamado de átomo, mas sim de íon.
Espero que ajude!
Resposta
A configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Em sua concha de valência, dois electons estão presentes. Ele perde esses dois electons para obter uma configuração de octeto estável. Portanto, forma Ca + 2