Melhor resposta
Use a teoria VSEPR (repulsão do par de elétrons da camada de valência)
O boro tem 3 elétrons de valência, e cada um dos quatro fluoretos contribui com um elétron para cada ligação covalente. A carga negativa geral da molécula contribui com outro elétron, portanto, no geral temos 3 + 4 + 1 = 8 elétrons de valência que formam 4 pares de elétrons.
Os pares se organizam no espaço para maximizar a distância entre eles, reduzindo assim a repulsão eletrônica entre eles ao mínimo. As formas para vários números de pares de elétrons são:
2 – linear 3 – trigonal planar 4 – tetraédrico 5 – trigonal bipiramidal 6 – octaédrico 7 e superior – Google!
E, portanto, BF4- seria tetraédrico.
Resposta
Isso vem das estruturas de Lewis. Já respondi algumas perguntas sobre isso, você pode conferir se quiser praticar um pouco. Então vamos desvendar este caso, certo?
Ok, o que eu continuo repetindo nas estruturas de Lewis é a regra do octeto. Isso significa que normalmente o átomos laterais têm 8 elétrons ao seu redor. Mas primeiro precisamos determinar o átomo central, que é neste caso I. A próxima coisa que fazemos é contar os elétrons de valência. Portanto, I e F têm 7 elétrons de valência. Então a soma disso é 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
A próxima coisa que fazemos é desenhar uma imagem, pode ser totalmente aleatório apenas para que possamos distribuir os elétrons . Como sabemos, F tem ligação simples. Portanto, o processo deve ser um pouco assim (desculpe pelas habilidades de pintura, mas espero estar melhorando nisso).
Ok, na primeira foto, apenas fazemos as ligações, cada ligação tirando 2 de nossos elétrons de valência. Em seguida, desenhamos o elétron não ligado em F, que são 6 para cada F. Então, isso nos deixa 2 elétrons, então o colocamos no átomo central I. A próxima coisa que fazemos é verificar uma ótima página da Wikipedia Geometria molecular vamos para a tabela VSEPR e na verificação de domínio eletrônico para o nosso caso. Temos 6 domínios de elétrons, 5 ligações e 1 par de elétrons totalizando 6. Verificamos a geometria deste caso e voilá você acabou de resolver seu problema. Se você praticar as estruturas de lewis por algum tempo, não precisará mais verificar a página da wikipedia, pois irá memorizá-la e, pela lógica, poderá imaginar a estrutura em sua cabeça.