Qual é o número de oxidação de S em [matemática] S\_4O\_6 ^ {2 -} [/ matemática]?


Melhor resposta

Em primeiro lugar, estude a estrutura cuidadosamente.

Agora olhe para o íon terationato (S4O6) que tem uma carga geral de 2, podemos ver algo estranho acontecendo com os números de oxidação. O oxigênio presente na molécula tem uma carga de -12 no total (-2 X 6). E para obter uma carga de -2, é necessário que o Enxofre tenha uma carga geral de +10. Isso dividido pelos 4 átomos significa que um íon sulfato tem uma carga de +2,5!

Isso não é teoricamente possível, porque nenhum elemento tem meio elétron que pode ser ionizado e, portanto, os números de oxidação devem sempre ser um inteiro (um número inteiro). O que realmente acontece no íon terationato é que o número de oxidação de +2,5 é apenas a média. Uma fração como um número de oxidação significa apenas que nem todos os átomos têm o mesmo estado de oxidação!

Como você pode ver, os dois Enxofre do lado de fora têm um número de oxidação de +5 (ligado a 3 oxigênio “se um enxofre), mas então eles também carregam uma carga de +2, portanto, o número de oxidação de +5 é alcançado. Enquanto isso, os 2 enxofre no meio estão apenas ligados um ao outro e os enxofre externos e têm um carga total de 0. Isso ocorre porque é equivalente a uma molécula diatômica covalente.

E aí está, mistério resolvido !!!

Resposta

Resposta:

+2,5 (Não, não é uma anomalia. Deixe-me explicar primeiro)

Explicação:

Primeiro, precisamos calcular o estado de oxidação do átomo S da maneira usual

S4O6 (2-)

estado de oxidação geral = -2

[estado de oxidação de S x 4] + [estado de oxidação do átomo de O x 6] = – 2

A oxidação estado de oxigênio é -2.

[oxidação s tato de S x 4] + [(- 2) (6)] = -2

Seja y o estado de oxidação de S

Portanto, podemos reescrever a equação como

[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2

[(y) (4)] + (-12) = -2

[(y) (4)] = -2 + (+12)

[(y) (4)] = +10

y = +10/4

y = + 2,5

Por que a casa decimal? Porque as cargas parciais individuais dos quatro átomos de S não são iguais umas às outras. Você precisa considerar a estrutura de Lewis desse íon.

Re : a respeito dos números de oxidação no tetrationato de sódio

[Observe como as cargas formais são dadas como +2 nos enxofre centrais ( vermelho) e 0 nos enxofre de ponte (azul). Estes não são estados de oxidação! ]

O estado de oxidação + 2,5 é apenas o estado de oxidação médio para os átomos de S .

De acordo com a estrutura, a simetria sugere um -1 em cada enxofre em ponte (vermelho) (assim como os átomos de O em ponte em um peróxido) e um +6 (azul) em cada enxofre central (como no sulfato).

Na verdade, (+ 6−1) / 12 = 2,5

Portanto, o estado de oxidação de S em S4O6 ( 2-) é +2,5

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