Melhor resposta
Em primeiro lugar, estude a estrutura cuidadosamente.
Agora olhe para o íon terationato (S4O6) que tem uma carga geral de 2, podemos ver algo estranho acontecendo com os números de oxidação. O oxigênio presente na molécula tem uma carga de -12 no total (-2 X 6). E para obter uma carga de -2, é necessário que o Enxofre tenha uma carga geral de +10. Isso dividido pelos 4 átomos significa que um íon sulfato tem uma carga de +2,5!
Isso não é teoricamente possível, porque nenhum elemento tem meio elétron que pode ser ionizado e, portanto, os números de oxidação devem sempre ser um inteiro (um número inteiro). O que realmente acontece no íon terationato é que o número de oxidação de +2,5 é apenas a média. Uma fração como um número de oxidação significa apenas que nem todos os átomos têm o mesmo estado de oxidação!
Como você pode ver, os dois Enxofre do lado de fora têm um número de oxidação de +5 (ligado a 3 oxigênio “se um enxofre), mas então eles também carregam uma carga de +2, portanto, o número de oxidação de +5 é alcançado. Enquanto isso, os 2 enxofre no meio estão apenas ligados um ao outro e os enxofre externos e têm um carga total de 0. Isso ocorre porque é equivalente a uma molécula diatômica covalente.
E aí está, mistério resolvido !!!
Resposta
Resposta:
+2,5 (Não, não é uma anomalia. Deixe-me explicar primeiro)
Explicação:
Primeiro, precisamos calcular o estado de oxidação do átomo S da maneira usual
S4O6 (2-)
estado de oxidação geral = -2
[estado de oxidação de S x 4] + [estado de oxidação do átomo de O x 6] = – 2
A oxidação estado de oxigênio é -2.
[oxidação s tato de S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Seja y o estado de oxidação de S
Portanto, podemos reescrever a equação como
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2,5
Por que a casa decimal? Porque as cargas parciais individuais dos quatro átomos de S não são iguais umas às outras. Você precisa considerar a estrutura de Lewis desse íon.
Re : a respeito dos números de oxidação no tetrationato de sódio
[Observe como as cargas formais são dadas como +2 nos enxofre centrais ( vermelho) e 0 nos enxofre de ponte (azul). Estes não são estados de oxidação! ]
O estado de oxidação + 2,5 é apenas o estado de oxidação médio para os átomos de S .
De acordo com a estrutura, a simetria sugere um -1 em cada enxofre em ponte (vermelho) (assim como os átomos de O em ponte em um peróxido) e um +6 (azul) em cada enxofre central (como no sulfato).
Na verdade, (+ 6−1) / 12 = 2,5
Portanto, o estado de oxidação de S em S4O6 ( 2-) é +2,5