Cel mai bun răspuns
În primul rând studiați cu atenție structura.
Acum uitați-vă la ionul terationat (S4O6) care are o sarcină generală de 2-, putem vedea ceva ciudat care se întâmplă cu numerele de oxidare. Oxigenul prezent în moleculă are o sarcină de -12 toate împreună (-2 X 6). Și pentru a ajunge la o taxă de -2, este necesar ca Sulphur să aibă o taxă globală de +10. Acest lucru împărțit la cei 4 atomi înseamnă că un ion sulfat are o sarcină de +2,5!
Acest lucru nu este teoretic posibil, deoarece niciun element nu are o jumătate de electron care poate fi ionizat și, prin urmare, numerele de oxidare trebuie să fie fii întotdeauna un număr întreg (un număr întreg). Ceea ce se întâmplă de fapt în ionul terationat este că numărul de oxidare de +2,5 este doar media. O fracție ca număr de oxidare înseamnă doar că nu toți atomii au aceeași stare de oxidare!
După cum puteți vedea, cei doi sulfuri din exterior au un număr de oxidare de +5 (legat la 3 oxigen) „s și un sulf), dar apoi au și o sarcină de +2, deci se ajunge la numărul de oxidare de +5. Între timp, cei 2 sulfuri din mijloc sunt legați doar unul de celălalt și de sulfurile din exterior și au o încărcătura totală de 0. Acest lucru se datorează faptului că este echivalent cu o moleculă diatomică covalentă. Răspuns:
+2.5 (Nu, aceasta nu este o anomalie. Permiteți-mi să explic mai întâi)
Explicație:
Mai întâi trebuie să calculăm starea de oxidare a atomului de S în mod obișnuit
S4O6 (2-)
starea generală de oxidare = -2
[starea de oxidare a lui S x 4] + [starea de oxidare a atomului de O x 6] = – 2
Oxidarea starea de oxigen este -2.
[oxidare s statul lui S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Fie y starea de oxidare a lui S
Prin urmare, putem rescrie ecuația ca
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
De ce numărul zecimal? Deoarece sarcinile parțiale individuale ale celor patru atomi S nu sunt egale una cu cealaltă. Trebuie să luați în considerare structura Lewis a acestui ion.
Re : referitor la numerele de oxidare din tetrationat de sodiu
[Observați cum sarcinile formale sunt date ca +2 pe sulfurile centrale ( roșu) și 0 pe sulfurile de punte (albastru). Acestea nu sunt stări de oxidare! ]
Starea de oxidare + 2.5 este doar starea medie de oxidare a atomilor de S .
Conform structurii, simetria sugerează un -1 pe fiecare sulf de punte (roșu) (la fel ca atomii de O în peroxid) și un +6 (albastru) pe fiecare sulf central (ca în sulfat).
Într-adevăr, (+ 6 -1) / 12 = 2.5
Prin urmare, starea de oxidare a lui S în S4O6 ( 2-) este +2.5