Cel mai bun răspuns
Calciul are o configurație electronică de:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Aceasta înseamnă că are doi valență electroni, care sunt electronii din învelișul exterior (în acest caz, singurii doi electroni din energie nivel 4).
Este posibil să știți despre regula octet. În termeni simpli, majorității atomilor le place să aibă opt electroni la nivelul cel mai exterior al energiei. Aceasta se referă la o valență stabilă sau la un octet stabil .
Dacă vă uitați la imagine, nivelul de energie 1 are doi electroni (care este stabil), nivelul de energie 2 are opt electroni (care este stabil), nivelul de energie 3 are opt electroni (care este stabil), dar nivelul de energie 4 are doar doi electroni. Acest lucru face ca calciu să fie reactiv.
Deoarece calciul are doar doi electroni de valență, probabil va renunța la doi electroni pentru un alt atom / ion. Acum, calciul va avea opt electroni de valență în nivelul de energie 3, deoarece electronii de nivelul 4 din energie au dispărut. Pentru calciu, pierderea a doi electroni de valență (și coborârea la nivelul de energie 3 cu cei opt electroni ai săi) este mult mai ușoară decât găsirea unui alt atom din care să fure șase electroni pentru a umple nivelul de energie 4 cu opt electroni.
Deoarece calciul trebuie să aibă 20 de protoni (fiecare cu o sarcină de 1+), de obicei are 20 de electroni (fiecare cu o sarcină de 1). Acest lucru conferă atomului o sarcină zero. Dar, un atom de calciu va pierde aproape întotdeauna doi electroni față de un alt atom / ion pentru a-și stabaliza valența. Astfel, sarcinile de 20+ (de la protoni) și cele de acum 18- (de la electronii rămași) conferă calciului o sarcină totală de 2+. Deoarece are o încărcare, nu mai este numit atom, ci mai degrabă un ion.
Sper că acest lucru vă va ajuta!
Răspuns
Configurația electronică este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. În coaja sa de valență, sunt prezenți doi electoni. Pierde acești doi electoni pentru a obține o configurație stabilă de octet. Deci formează Ca + 2