Bästa svaret
Använd VSEPR-teori (valensskalelektronparavstötning)
Bor har 3 valenselektroner, och var och en av de fyra fluoriderna bidrar med en elektron till varje kovalent bindning. Den totala negativa laddningen av molekylen bidrar med en annan elektron, så totalt sett har vi 3 + 4 + 1 = 8 valenselektroner som bildar 4 elektron par .
Paren ordnar sig i rymden för att maximera avståndet mellan dem och därigenom minska det elektroniska avstötningen mellan dem till ett minimum. Formerna för olika antal elektronpar är:
2 – linjär 3 – trigonal plan 4 – tetraedral 5 – trigonal bipyramidal 6 – oktaedrisk 7 och högre – Google!
Och därmed skulle BF4- vara tetraedral.
Svar
Detta kommer från lewis-strukturerna. Jag har redan svarat på några frågor om det, du kan kolla in dem om du vill träna lite. Så kan vi knäcka det här fallet ska vi?
Okej det jag fortsätter att upprepa i lewisstrukturer är oktettregeln. Detta betyder att vanligtvis sid atomer har 8 elektroner runt sig. Men först måste vi bestämma den centrala atomen, vilket är i detta fall I. Nästa sak vi gör är att räkna valenselektronerna. Så jag och F har 7 valenselektroner. Så summan av det är 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Nästa sak vi gör är att vi ritar en bild, det kan vara helt slumpmässigt bara så att vi kan distribuera elektronerna . Som vi vet har F en enda bindning. Så processen borde gilla lite så här (ledsen för målarfärdigheterna, bli bättre på det men jag hoppas).
Så okej första bilden vi gör bara bindningarna, varje bindning tar ut två av våra valenselektroner. Därefter ritar vi den icke-bindande elektronen på F som är 6 för varje F. Så det lämnar oss två elektroner, så vi lägger den på den centrala atomen I. Nästa sak vi gör är att kolla en fantastisk wikipedia-sida Molekylär geometri vi går till VSEPR-tabellen och under elektrondomänskontroll för vårt fall. Vi har 6 elektrondomäner, 5 bindningar och 1 elektronpar som sammanfattar upp till 6. Vi kontrollerar geometrin i detta fall och voila du har precis löst ditt problem. Om du tränar lewis-strukturer under en tid behöver du inte kolla wikipedia-sidan längre eftersom du kommer att memorera den och med logik kommer du att kunna se strukturen i ditt huvud.