Beste Antwort
Calcium hat eine Elektronenkonfiguration von:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Dies bedeutet, dass es zwei Valenzelektronen hat, die die Elektronen in der äußersten Hülle sind (in diesem Fall die einzigen zwei Elektronen in der Energie Stufe 4).
Möglicherweise kennen Sie die Oktettregel . In einfachen Worten, die meisten Atome haben gerne acht Elektronen im äußersten Energieniveau. Dies wird als stabile Wertigkeit oder stabiles Oktett bezeichnet.
Wenn Sie sich das Bild ansehen, hat Energieniveau 1 zwei Elektronen (was stabil ist), Energieniveau 2 hat acht Elektronen (was stabil ist), Energieniveau 3 hat acht Elektronen (was stabil ist), aber Energieniveau 4 hat nur zwei Elektronen. Dies macht Calcium reaktiv.
Da Calcium nur zwei Valenzelektronen hat, gibt es wahrscheinlich zwei Elektronen an ein anderes Atom ab. Ion. Jetzt wird Kalzium in Energieebene 3 acht Valenzelektronen haben, da die Elektronen von Energieebene 4 verschwunden sind. Für Kalzium ist es viel einfacher, zwei Valenzelektronen zu verlieren (und mit seinen acht Elektronen auf das Energieniveau 3 zu fallen), als ein anderes Atom zu finden, von dem sechs Elektronen gestohlen werden können, um das Energieniveau 4 mit acht Elektronen zu füllen.
Da Calcium 20 Protonen (jeweils mit einer Ladung von 1+) haben muss, hat es normalerweise 20 Elektronen (jedes mit einer Ladung von 1+). Dies gibt dem Atom eine Ladung von Null. Ein Calciumatom verliert jedoch fast immer zwei Elektronen an ein anderes Atom / Ion, um seine Valenz zu stabilisieren. Somit ergeben die 20+ Ladungen (von Protonen) und die jetzt 18-Ladungen (von den verbleibenden Elektronen) Calcium eine Gesamtladung von 2+. Da es eine Ladung hat, wird es nicht mehr als Atom, sondern als Ion bezeichnet.
Hoffe, das hilft!
Antwort
Die elektronische Konfiguration ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. In seiner Valenzschale sind zwei Elektronen vorhanden. Es verliert diese beiden Elektronen, um eine stabile Oktettkonfiguration zu erhalten. So bildet sich Ca + 2