Beste Antwort
Untersuchen Sie zunächst die Struktur sorgfältig.
Betrachten Sie nun das Terathionation (S4O6) mit einer Gesamtladung von 2-, und wir können sehen, dass etwas Seltsames passiert die Oxidationszahlen. Der im Molekül vorhandene Sauerstoff hat insgesamt eine Ladung von -12 (-2 x 6). Und um eine Ladung von -2 zu erreichen, muss Schwefel eine Gesamtladung von +10 haben. Dies geteilt durch die 4 Atome bedeutet, dass ein Sulfation eine Ladung von +2,5 hat!
Dies ist theoretisch nicht möglich, da keine Elemente ein halbes Elektron haben, das ionisiert werden kann, und daher müssen die Oxidationszahlen Sei immer eine ganze Zahl (eine ganze Zahl). Was tatsächlich im Terathionation passiert, ist, dass die Oxidationszahl von +2,5 nur der Durchschnitt ist. Eine Fraktion als Oxidationszahl bedeutet nur, dass nicht alle Atome den gleichen Oxidationszustand haben!
Wie Sie sehen können, haben die beiden äußeren Schwefel eine Oxidationszahl von +5 (gebunden an 3 Sauerstoff) „s und ein Schwefel), aber dann tragen sie auch eine Ladung von +2, so dass daher die Oxidationszahl von +5 erreicht wird. In der Zwischenzeit sind die 2 Schwefel in der Mitte nur aneinander und an die äußeren Schwefel gebunden und haben eine Gesamtladung von 0. Dies liegt daran, dass es einem kovalenten zweiatomigen Molekül entspricht.
Und da haben Sie es, Rätsel gelöst !!!
Antwort
Antwort:
+2,5 (Nein, dies ist keine Anomalie. Lassen Sie mich zuerst erklären)
Erläuterung:
Zuerst müssen wir den Oxidationszustand des S-Atoms auf die übliche Weise berechnen.
S4O6 (2-)
Gesamtoxidationsstufe = -2
[Oxidationsstufe von S x 4] + [Oxidationsstufe von O-Atom x 6] = – 2
Die Oxidation Der Sauerstoffzustand ist -2. [Oxidation s tate von S x 4] + [(- 2) (6)] = -2
Sei y die Oxidationsstufe von S
Daher können wir die Gleichung als mschreiben / p
[(y) (4)] + [(-2) (6)] = -2
[(y) (4)] + (-12) = -2
[(y) (4)] = -2 + (+12)
[(y) (4)] = +10
y = +10/4
y = + 2.5
Warum die Dezimalstelle? Weil die einzelnen Teilladungen der vier S-Atome nicht gleich sind. Sie müssen die Lewis-Struktur dieses Ions berücksichtigen.
Re : bezüglich der Oxidationszahlen in Natriumtetrathionat
[Beachten Sie, wie die formalen Ladungen auf den zentralen Schwefeln als +2 angegeben werden ( rot) und 0 auf den verbrückenden Schwefeln (blau). Dies sind keine Oxidationsstufen! ]
Die Oxidationsstufe + 2,5 ist nur die