Beste Antwort
Verwenden Sie die VSEPR-Theorie (Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung)
Bor 3 Valenzelektronen, und jedes der vier Fluoride trägt ein Elektron zu jeder kovalenten Bindung bei. Die negative Gesamtladung des Moleküls trägt zu einem weiteren Elektron bei, sodass wir insgesamt 3 + 4 + 1 = 8 Valenzelektronen haben, die 4 Elektronenpaare bilden.
Die Paare ordnen sich im Raum an, um den Abstand zwischen ihnen zu maximieren und dadurch die elektronische Abstoßung zwischen ihnen auf ein Minimum zu reduzieren. Die Formen für verschiedene Anzahlen von Elektronenpaaren sind:
2 – linear 3 – trigonal planar 4 – tetraedrisch 5 – trigonal bipyramidal 6 – oktaedrisch 7 und höher – Google!
Und daher wäre BF4- tetraedrisch.
Antwort
Dies kommt von den Lewis-Strukturen. Ich habe bereits einige Fragen dazu beantwortet. Sie können sie überprüfen, wenn Sie ein bisschen üben möchten. Lassen Sie uns diesen Fall also knacken.
Okay, das, was ich in Lewis-Strukturen immer wieder wiederhole, ist die Oktettregel. Dies bedeutet, dass normalerweise die Seitenatome sind von 8 Elektronen umgeben. Aber zuerst müssen wir das Zentralatom bestimmen, das in diesem Fall I ist. Als nächstes zählen wir die Valenzelektronen. Ich und F haben also 7 Valenzelektronen. Die Summe ist also 7 (I) + 7 * 5 (F) = 42.
Als nächstes zeichnen wir ein Bild, es kann völlig zufällig sein, nur damit wir die Elektronen verteilen können . Wie wir wissen, hat F eine Einfachbindung. Der Prozess sollte also ein bisschen so aussehen (Entschuldigung für die Malfähigkeiten, ich hoffe, es wird besser).
Also okay, erstes Bild, wir machen einfach die Bindungen, wobei jede Bindung 2 unserer Valenzelektronen herausnimmt. Als nächstes zeichnen wir das nichtbindende Elektron auf F, das für jedes F 6 ist. Damit bleiben uns 2 Elektronen, also setzen wir es auf das Zentralatom I. Als nächstes überprüfen wir eine großartige Wikipedia-Seite Molekülgeometrie Wir gehen zur VSEPR-Tabelle und unter Elektronendomänenprüfung für unseren Fall. Wir haben 6 Elektronendomänen, 5 Bindungen und 1 Elektronenpaar, die sich zu 6 summieren. Wir überprüfen die Geometrie dieses Falls und voila, Sie haben gerade Ihr Problem gelöst. Wenn Sie einige Zeit Lewis-Strukturen üben, müssen Sie die Wikipedia-Seite nicht mehr überprüfen, da Sie sie sich merken und sich die Struktur logischerweise in Ihrem Kopf vorstellen können.