Nejlepší odpověď
Věda a technologie jsou nepochybně rychle rostoucí pole, které formuje vynález a výzkum globů. Když přemýšlíme o přírodě, zdá se, že některé jevy jako fotosyntéza je těžké přijít. S pomocí fotosyntézy vyváženého rovnice poznáváme proces glukózy rostlinami. V důsledku toho tento článek představil všechny aspekty, které potřebujete vědět o vyvážené rovnici fotosyntézy .
Fotosyntéza je chemický proces, který je spouštěn přítomností chlorofylu v rostlinách. V tomto případě se oxid uhličitý (iv) v přítomnosti sálavé energie a vody změní na glukózu, protože kyslík je vydáván jako vedlejší produkt. Oxid uhličitý, voda a sálavá energie se proto považují za reaktanty, zatímco za produkty se považuje glukóza a kyslík. Vyvážená rovnice fotosyntézy je jasným vyjádřením procesu.
nejdůležitější faktor , který by vědci v oblasti vědy a techniky měli vzít v úvahu je vyrovnat každou rovnici. Tady jsou jednotlivé kroky, které je třeba dodržovat při navrhování vyvážené rovnice fotosyntézy.
Krok 1: Napište rovnice zjednodušeným způsobem
Toto je první a nejdůležitější krok, který by měl být učiněn, kdykoli máte v úmyslu přijít s vyváženou rovnicí fotosyntézy.
CO2 + H2O + světelná energie > C6H12O6 + O2
Tato rovnice bude označována jako vyvážená rovnice fotosyntézy pouze tehdy, když a pouze počet molekul pro každou ze složek reaktantů bude stejný jako počet na straně produktu. Není nutné říkat, že na straně reaktantu je jeden atom uhlíku, zatímco na straně produktu je šest. Proto musíme vložit 6 před molekulu oxidu uhličitého (iv). Tím se dostaneme k dalšímu kroku.
Krok 2: Zkontrolujte, zda jsou atomy vodíku stejné na obou stranách rovnice
6 CO2 + H2O + světelná energie> C6H12O6 + O2
Nyní jsou atomy uhlíku na obou stranách stejné. Zbývající atomy ke kontrole jsou vodík a kyslík. Máme 2 atomy vodíku na straně reaktantů a 12 na straně produktu. To musí být také vyvážené. Jak? Když dáme 6 těsně před molekulu vody na straně reaktantů, poslouží nám to dobře v našem procesu vyvažování. Výsledná rovnice tedy ponechá vyvážené atomy uhlíku i vodíku. Musíme vzít v úvahu, že třetí atom, kterým je kyslík, je také vyvážený.
Krok 3: Zkontrolujte, zda je počet atomů kyslíku je vyvážený
6 CO2 + 6H2O + světelná energie> C6H12O6 + O2
Výsledná rovnice je téměř vyvážená, ale nevyvážené jsou pouze atomy kyslíku. V tomto případě máme 20 molekul atomů kyslíku na straně reaktantů a 8 molekul na straně produktu. Předpokládejme, že dáme 6 těsně před atom kyslíku, pak budeme mít atomy kyslíku vyvážené. Výsledná rovnice nás zavede do posledního kroku získání vyvážené rovnice fotosyntézy.
Krok 4: Zkontrolujte, zda jsou všechny atomy vyvážené.
6 CO2 + 6H2O + světelná energie> C6H12O6 + 6O2
Pokud vezmeme v úvahu každý atom přítomný na straně reaktantů proti tomu, který je přítomen na straně produktů, zjistíme, že existuje stejný počet molekul. Proto je transparentně jasné, že konečná rovnice je vyváženou rovnicí fotosyntézy.
Jaké jsou výhody vědění, jak přijít s vyváženou rovnicí fotosyntézy? Jak je to užitečné pro vaše studium nebo výzkum?
Zde jsou některé z výhod:
1. Snadné a šetří čas
Vyvážená rovnice fotosyntézy je snadno srozumitelné a šetří čas při psaní. Jasně označuje reaktanty a produkty, což usnadňuje pochopení. V případě, že je třeba provést chemickou reakci, může vědec přesně vypočítat molaritu každého reaktantu, která povede k očekávaným produktům.
2. Celosvětově nepochopeno
Jedním z nejzajímavějších faktů je způsob, jakým mohou všichni vědci skutečně porozumět vyvážené rovnici fotosyntézy bez ohledu na jazykovou bariéru. Jednoduše řečeno, jazyk nezasahuje do skutečného vyjádření rovnice.
Závěr
Je velmi důležité, aby se každý vědecký pracovník v oboru vědy a techniky naučil postup psaní vyvážené rovnice fotosyntézy. protože všechna chemická data jsou dnes reprezentována pomocí chemických rovnic. Více se doporučuje, protože vyvážené rovnici fotosyntézy mohou pochopit všichni vědci na světě.
Odpověď
Pokud je počet atomů pro každý prvek stejný na každé straně rovnice. tj.spočítejte všechny atomy vodíku nalevo, spočítejte všechny atomy vodíku napravo a ujistěte se, že se oba shodují. Pokud ano, rovnice je vyvážená. Pokud ne, rovnice není vyvážená. Udělejte to pro každý prvek zapojený do rovnice. (Kromě toho je obecně vhodné začít s C, propracovat všechny ostatní zúčastněné atomy a skončit s H, protože tolik molekul bude obsahovat vodík.)
Před uvedením příkladu, jak udělejme to, pojďme se nejprve podívat na to, proč je třeba vyrovnat rovnice a co znamená vyvážená rovnice. Při chemických reakcích nejsou atomy vytvářeny ani ničeny. Pokud vložíte molekuly, které mají dohromady 100 atomů vodíku, do uzavřené nádoby, necháte chemickou reakci a poté otevřete nádobu, stále bude přesně 100 atomů vodíku, i když je pravděpodobně rozděleno mezi jinou sadu molekul. Vyvážená chemická reakce má tedy stejné množství každého prvku na levé straně i na pravé straně.
Zvažte tuto rovnici:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
Je tato rovnice vyvážená? Na levé straně máme 6 uhlíků a na pravé straně máme jen 1, takže to není vyvážené. (Mohli jsme také zkontrolovat H (12 vs 2) nebo O (8 vs 3)). Musíme tedy k některým reaktantům přidat koeficienty. Začneme pokusem o vyvážení uhlíků. Zkusme dát CO2 koeficient 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Nyní máme 6 uhlíků nalevo a 6 vpravo, takže je to dobré. Máme však 12 H nalevo a pouze 2 H napravo, stejně jako 8 O nalevo a 13 O napravo, takže tato rovnice není vyvážená. Zkusme nyní vyvážit H tak, že dáme vodě koeficient 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nyní máme 6 C nalevo a 6 napravo, 12 H nalevo a 12 H napravo, nicméně máme 8 O nalevo, ale 18 O napravo, takže rovnice stále není vyvážená. Nyní zkusme dát O2 koeficient 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Tato rovnice je nyní vyvážená. Když kontrolujete, zda je rovnice vyvážená, je vytvoření takového rychlého stolu nejjednodušší způsob, jak sledovat svoji práci.