Meilleure réponse
La science et la technologie sont sans aucun doute le domaine en pleine croissance qui façonne l’invention et la recherche des globes. Quand on pense à la nature, certains phénomènes comme la photosynthèse semblent difficiles à comprendre. Avec laide dune photosynthèse équilibrée déquation, nous apprenons à connaître le processus du glucose par les plantes. Par conséquent, cet article a présenté tous les aspects que vous devez savoir concernant l équation équilibrée de la photosynthèse .
La photosynthèse est un processus chimique qui est déclenché par la présence de chlorophylle dans les plantes. Dans ce cas, loxyde de carbone (iv) en présence dénergie radiante et deau est changé en glucose lorsque de loxygène est émis comme sous-produit. Par conséquent, loxyde de carbone (iv), leau et lénergie radiante sont considérés comme des réactifs, tandis que le glucose et loxygène sont considérés comme les produits. Une équation équilibrée de la photosynthèse est une représentation claire du processus.
Le facteur le plus important qui devrait être pris en compte par les chercheurs en science et technologie est déquilibrer chaque équation. Voici les étapes distinctes à suivre pour arriver à une équation équilibrée de la photosynthèse.
Étape 1: Écrivez le équation de manière simplifiée
Cest la première étape qui doit être franchie chaque fois que vous avez lintention de trouver une équation équilibrée de la photosynthèse.
CO2 + H2O + Énergie lumineuse > C6H12O6 + O2
Cette équation ne sera qualifiée déquation équilibrée de photosynthèse que si et seul le nombre de molécules pour chacun des éléments côté réactifs est égal à ceux du côté produit. Il va sans dire quil y a un atome de carbone du côté réactif alors quil y en a six du côté produit. Par conséquent, nous devons insérer 6 devant la molécule doxyde de carbone (iv). Cela nous mènera à létape suivante.
Étape 2: Vérifiez si les atomes dhydrogène sont égaux des deux côtés de léquation
6 CO2 + H2O + Énergie lumineuse> C6H12O6 + O2
Maintenant, les atomes de carbone sont égaux des deux côtés. Les atomes restants à vérifier sont lhydrogène et loxygène. Nous avons 2 atomes dhydrogène du côté des réactifs et 12 du côté du produit. Cela doit également être équilibré. Comment? En mettant 6 juste avant la molécule deau du côté réactif, cela nous servira bien dans notre processus déquilibrage. Par conséquent, léquation résultante laissera les atomes de carbone et dhydrogène équilibrés. Nous devons considérer que le troisième atome qui est loxygène est également équilibré.
Étape 3: Vérifiez si le nombre datomes doxygène est équilibré
6 CO2 + 6H2O + Énergie lumineuse> C6H12O6 + O2
Léquation qui en résulte est presque en train de séquilibrer mais seuls les atomes doxygène sont déséquilibrés. Dans ce cas, nous avons 20 molécules datomes doxygène côté réactifs et 8 molécules côté produit. Supposons que nous mettions 6 juste avant latome doxygène, alors nous aurons nos atomes doxygène équilibrés. Léquation qui en résulte nous mènera à létape finale dobtention dune équation équilibrée de la photosynthèse
Étape 4: Vérifier si tous les atomes sont équilibrés
6 CO2 + 6H2O + Énergie lumineuse> C6H12O6 + 6O2
Si nous considérons chaque atome présent du côté des réactifs par rapport à ce qui est présent du côté des produits, nous saurons quil existe un nombre égal de molécules. Par conséquent, il est parfaitement clair que léquation finale est une équation équilibrée de la photosynthèse.
Maintenant, quels sont les avantages de savoir comment trouver une équation équilibrée de la photosynthèse? En quoi est-ce utile pour vos études ou recherches?
Voici quelques-uns des avantages:
1.Facile et fait gagner du temps
Une équation équilibrée de la photosynthèse est facile à comprendre et fait gagner du temps à lécriture. Il indique clairement les réactifs et les produits, ce qui facilite leur compréhension. Dans le cas où une réaction chimique doit être effectuée, un scientifique peut calculer avec précision la molarité de chaque réactif qui donnera les produits attendus.
2.Compris dans le monde entier
Lun des faits les plus intéressants est la façon dont tous les scientifiques peuvent vraiment comprendre léquation équilibrée de la photosynthèse quelle que soit la barrière de la langue. Simplement, le langage ninterfère pas avec la représentation réelle de léquation.
Conclusion
Il est très important pour chaque chercheur en science et technologie dapprendre les étapes de lécriture dune équation équilibrée de la photosynthèse car toutes les données chimiques sont aujourdhui représentées à laide déquations chimiques. Plus encore, il est fortement recommandé car une équation équilibrée de la photosynthèse peut être comprise par tous les scientifiques du globe.
Réponse
Si le nombre datomes pour chaque élément est le même de chaque côté de léquation. cest à dire.comptez tous les atomes dhydrogène sur la gauche, comptez tous les atomes dhydrogène sur la droite et assurez-vous que les deux correspondent. Sils le font, léquation est équilibrée. Sinon, léquation nest pas équilibrée. Faites ceci pour chaque élément impliqué dans léquation. (En passant, il est généralement conseillé de commencer par C, de travailler sur tous les autres atomes impliqués et de terminer par H, car de nombreuses molécules auront de lhydrogène.)
Avant de donner un exemple de comment Pour ce faire, examinons dabord pourquoi les équations doivent être équilibrées et ce que signifie une équation équilibrée. Dans les réactions chimiques, les atomes ne sont ni créés ni détruits. Si vous mettez des molécules contenant 100 atomes dhydrogène combinés dans un récipient scellé, que vous avez une réaction chimique, puis que vous ouvrez le récipient, il y aura toujours exactement 100 atomes dhydrogène, bien que probablement répartis entre un ensemble différent de molécules. Ainsi, une réaction chimique équilibrée a la même quantité de chaque élément sur le côté gauche que sur le côté droit.
Considérez cette équation:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
Cette équation est-elle équilibrée? Sur le côté gauche, nous avons 6 carbones, et sur le côté droit nous nen avons que 1, donc ce nest pas équilibré. (Nous aurions pu également vérifier H (12 vs 2) ou O (8 vs 3)). Nous devons donc ajouter des coefficients à certains des réactifs. Nous allons commencer par essayer d’équilibrer les carbones. Essayons de donner au CO2 un coefficient de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Maintenant, nous avons 6 carbones à gauche et 6 sur la droite, donc cest bien. Cependant, nous avons 12 H à gauche et seulement 2 H à droite ainsi que 8 O à gauche et 13 O à droite, donc cette équation nest pas équilibrée. Essayons maintenant déquilibrer H en donnant à leau un coefficient de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nous avons maintenant 6 C à gauche et 6 à droite, 12 H à gauche et 12 H à droite, cependant nous avons 8 O à gauche mais 18 O à droite, donc léquation nest toujours pas équilibrée. Maintenant, essayons de donner à O2 un coefficient de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Maintenant, cette équation est équilibrée. Lorsque vous vérifiez si une équation est équilibrée, la création dun tableau rapide comme celui-ci est le moyen le plus simple de suivre votre travail.