Beste antwoord
Wetenschap en technologie zijn ongetwijfeld het snelgroeiende veld dat de uitvinding en het onderzoek van de wereld bepaalt. Als we aan de natuur denken, lijkt een fenomeen zoals fotosynthese moeilijk te achterhalen. Met behulp van een uitgebalanceerde fotosynthese van vergelijkingen leren we het proces van glucose door planten kennen. Daarom bevat dit artikel elk aspect dat u moet weten over de uitgebalanceerde vergelijking van fotosynthese .
Fotosynthese is een chemisch proces dat wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van chlorofyl in planten. In dit geval wordt koolstof (iv) oxide in aanwezigheid van stralingsenergie en water veranderd in glucose omdat zuurstof als bijproduct wordt afgegeven. Daarom worden koolstof (iv) oxide, water en stralingsenergie als reactanten beschouwd, terwijl glucose en zuurstof als de producten worden beschouwd. Een evenwichtige vergelijking van fotosynthese is een duidelijke weergave van het proces.
De belangrijkste factor waarmee wetenschappers in wetenschap en technologie rekening moeten houden is om elke vergelijking in evenwicht te brengen. Hier zijn de verschillende stappen die moeten worden gevolgd om een evenwichtige vergelijking van fotosynthese te bedenken.
Stap 1: schrijf de vergelijking op een vereenvoudigde manier
Dit is de eerste en belangrijkste stap die moet worden genomen wanneer u van plan bent een evenwichtige vergelijking van fotosynthese te bedenken.
CO2 + H2O + Lichtenergie > C6H12O6 + O2
Deze vergelijking zal alleen worden aangeduid als een gebalanceerde vergelijking van fotosynthese als en alleen het aantal moleculen voor elk van de elementen aan de reactantenzijde gelijk is aan die in de productzijde. Onnodig te zeggen dat er één koolstofatoom aan de reactantzijde zit, terwijl er zes aan de productzijde zitten. Daarom moeten we 6 invoegen voor het koolstof (iv) oxidemolecuul. Dit brengt ons naar de volgende stap.
Stap 2: Controleer of waterstofatomen aan beide kanten van de vergelijking gelijk zijn
6 CO2 + H2O + Lichtenergie> C6H12O6 + O2
Nu zijn de koolstofatomen aan beide kanten gelijk. De overige te controleren atomen zijn waterstof en zuurstof. We hebben 2 waterstofatomen aan de reactantenzijde en 12 aan de productzijde. Dit moet ook in evenwicht zijn. Hoe? Door 6 vlak voor het watermolecuul in de reactantzijde te plaatsen, zal dit ons goed van pas komen in ons evenwichtsproces. Bijgevolg zal de resulterende vergelijking zowel koolstof- als waterstofatomen in evenwicht laten. We moeten rekening houden met het derde atoom, dat zuurstof is, ook in evenwicht is.
Stap 3: Controleer of het aantal zuurstofatomen is gebalanceerd
6 CO2 + 6H2O + Lichtenergie> C6H12O6 + O2
De resulterende vergelijking wordt bijna in evenwicht, maar alleen zuurstofatomen zijn onevenwichtig. In dit geval hebben we 20 moleculen zuurstofatomen aan de reactantenzijde en 8 moleculen aan de productzijde. Stel dat we er 6 plaatsen net voor het zuurstofatoom, dan hebben we onze zuurstofatomen in balans. De resulterende vergelijking zal ons naar de laatste stap brengen om een gebalanceerde vergelijking van fotosynthese te verkrijgen
Stap 4: Controleer of alle atomen in balans zijn
6 CO2 + 6H2O + Lichtenergie> C6H12O6 + 6O2
Als we elk atoom dat aanwezig is in de reactantenkant afzetten tegen dat wat aanwezig is in de productkant, zullen we te weten komen dat er een gelijk aantal moleculen is. Daarom is het transparant duidelijk dat de uiteindelijke vergelijking een uitgebalanceerde vergelijking van fotosynthese is.
Wat zijn nu de voordelen van het weten hoe je een evenwichtige vergelijking van fotosynthese kunt bedenken? Hoe is het nuttig voor je studie of onderzoek?
Hier zijn enkele voordelen:
1.Gemakkelijk en bespaart tijd
Een evenwichtige vergelijking van fotosynthese is gemakkelijk te begrijpen en bespaart schriftelijk tijd. Het geeft duidelijk de reactanten en producten aan, waardoor het gemakkelijk te begrijpen is. Als een chemische reactie moet worden uitgevoerd, kan een wetenschapper nauwkeurig de molariteit van elke reactant berekenen die zal resulteren in de verwachte producten.
2. Wereldwijd begrepen
Een van de meest interessante feiten is de manier waarop alle wetenschappers de uitgebalanceerde vergelijking van fotosynthese echt kunnen begrijpen, ongeacht de taalbarrière. Simpel gezegd, taal interfereert niet met de feitelijke weergave van de vergelijking.
Conclusie
Het is zeer cruciaal voor elke wetenschapper in wetenschap en technologie om de stappen te leren van het schrijven van een evenwichtige vergelijking van fotosynthese omdat alle chemische gegevens tegenwoordig worden weergegeven met behulp van chemische vergelijkingen. Meer nog, het wordt sterk aanbevolen omdat een uitgebalanceerde vergelijking van fotosynthese door alle wetenschappers ter wereld kan worden begrepen.
Antwoord
Als het aantal atomen voor elk element hetzelfde is aan elke kant van de vergelijking. d.w.z.tel alle waterstofatomen aan de linkerkant op, tel alle waterstofatomen aan de rechterkant op en zorg ervoor dat de twee overeenkomen. Als ze dat doen, is de vergelijking in evenwicht. Zo niet, dan is de vergelijking niet in evenwicht. Doe dit voor elk element dat bij de vergelijking betrokken is. (Even terzijde, het is over het algemeen raadzaam om met C te beginnen, door alle andere betrokken atomen te werken en te eindigen met H, aangezien zoveel van de moleculen waterstof bevatten.)
Voordat we een voorbeeld geven van hoe doen, laten we eerst kijken waarom vergelijkingen in evenwicht moeten zijn, en wat een gebalanceerde vergelijking betekent. Bij chemische reacties worden atomen niet gemaakt of vernietigd. Als je moleculen met een gecombineerde 100 waterstofatomen in een verzegelde container doet, een chemische reactie uitvoert en vervolgens de container opent, zullen er nog steeds precies 100 waterstofatomen zijn, hoewel waarschijnlijk verdeeld over een andere set moleculen. Een uitgebalanceerde chemische reactie heeft dus dezelfde hoeveelheid van elk element aan de linkerkant als aan de rechterkant.
Beschouw deze vergelijking:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
Is deze vergelijking evenwichtig? Aan de linkerkant hebben we 6 koolstofatomen en aan de rechterkant hebben we er maar 1, dus dit is niet in balans. (We hadden ook H (12 vs 2) of O (8 vs 3) kunnen controleren). We moeten dus coëfficiënten toevoegen aan enkele reactanten. We beginnen met het in evenwicht brengen van de koolstofatomen. Laten we proberen CO2 een coëfficiënt van 6 te geven.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Nu hebben we 6 koolstofatomen aan de linkerkant en 6 aan de rechterkant, dus dit is goed. We hebben echter 12 H aan de linkerkant en slechts 2 H aan de rechterkant, evenals 8 O aan de linkerkant en 13 O aan de rechterkant, dus deze vergelijking is niet in evenwicht. Laten we nu proberen H in evenwicht te brengen door water een coëfficiënt van 6 te geven.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nu hebben we 6 C aan de linkerkant en 6 aan de rechterkant, 12 H aan de linkerkant en 12 H aan de rechterkant, maar we hebben 8 O aan de linkerkant en 18 O aan de rechterkant, dus de vergelijking is nog steeds niet in evenwicht. Laten we nu proberen om O2 een coëfficiënt van 6 te geven.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nu is deze vergelijking in evenwicht. Wanneer u controleert of een vergelijking in evenwicht is, is het opzetten van een snelle tabel als deze de gemakkelijkste manier om uw werk bij te houden.