Bästa svaret
Vetenskap och teknik är utan tvekan det snabbt växande området som formar världens uppfinning och forskning. När vi tänker på naturen verkar något fenomen som fotosyntes vara svårt att räkna ut. Med hjälp av en balanserad fotosyntes av ekvationen lär vi känna glukosprocessen från växter. Följaktligen har denna artikel presenterat alla aspekter som du behöver veta angående balanserad ekvation av fotosyntes .
Fotosyntes är en kemisk process som utlöses av närvaron av klorofyll i växter. I detta fall ändras kol (iv) oxid i närvaro av strålningsenergi och vatten till glukos då syre ges ut som biprodukt. Därför betraktas kol (iv) oxid, vatten och strålningsenergi som reaktanter medan glukos och syre betraktas som produkterna. En balanserad ekvation av fotosyntes är en tydlig representation av processen.
den viktigaste faktorn som bör beaktas av forskare inom vetenskap och teknik är att balansera varje ekvation. Här är de tydliga stegen som ska följas när du kommer med en balanserad ekvation av fotosyntes.
Steg 1: Skriv ekvation på ett förenklat sätt
Detta är det första och främsta steget som bör tas när du tänker komma med en balanserad ekvation av fotosyntes.
CO2 + H2O + Ljusenergi > C6H12O6 + O2
Denna ekvation kommer endast att betecknas som en balanserad ekvation av fotosyntes om och endast antalet molekyler för var och en av elementens reaktantsida är lika med de på produktsidan. Det behöver inte sägas att det finns en kolatom i reaktantsidan medan det finns sex på produktsidan. Därför måste vi infoga 6 framför kol (iv) oxidmolekylen. Detta tar oss till nästa steg.
Steg 2: Kontrollera om väteatomer är lika på båda sidor av ekvationen
6 CO2 + H2O + Ljusenergi> C6H12O6 + O2
Nu är kolatomerna lika på båda sidor. De återstående atomerna som ska kontrolleras är väte och syre. Vi har två väteatomer på reaktanterna och 12 på produktsidan. Detta måste också balanseras. På vilket sätt? Genom att sätta 6 precis före vattenmolekylen i reaktantsidan kommer det att tjäna oss bra i vår balanseringsprocess. Följaktligen kommer den resulterande ekvationen att lämna både kol- och väteatomer balanserade. Vi måste ta hänsyn till den tredje atomen som syre är också balanserad.
Steg 3: Kontrollera om antalet syreatomer är balanserad
6 CO2 + 6H2O + Ljusenergi> C6H12O6 + O2
Den resulterande ekvationen blir nästan balanserad men endast syreatomer är obalanserade. I det här fallet har vi 20 molekyler syreatomer på reaktantsidan och åtta molekyler på produktsidan. Antag att vi sätter 6 precis innan syreatomen kommer in så kommer vi att ha våra syreatomer balanserade. Den resulterande ekvationen tar oss till det sista steget för att få en balanserad ekvation av fotosyntes
Steg 4: Kontrollera om alla atomer är balanserade
6 CO2 + 6H2O + Ljusenergi> C6H12O6 + 6O2
Om vi betraktar varje atom som finns på reaktantsidan mot den som finns på produktsidan, kommer vi att få veta att det finns lika många molekyler. Därför är det tydligt klart att den slutliga ekvationen är en balanserad ekvation av fotosyntes.
Vilka är fördelarna med att veta hur man ska komma fram till en balanserad ekvation av fotosyntes? Hur är det bra för dina studier eller forskning?
Här är några av fördelarna:
1.Enkel och sparar tid
En balanserad ekvation av fotosyntes är lätt att förstå och sparar tid på att skriva. Det anger tydligt reaktanterna och produkterna som gör det lätt att förstå. Om en kemisk reaktion behöver göras kan en forskare exakt beräkna molariteten för varje reaktant som kommer att resultera i de förväntade produkterna.
2.Förstås över hela världen
En av de mest intressanta fakta är hur alla forskare verkligen kan förstå den balanserade ekvationen av fotosyntes oavsett språkbarriär. Helt enkelt stör språket inte den faktiska representationen av ekvationen.
Slutsats
Det är mycket viktigt för alla forskare inom vetenskap och teknik att lära sig stegen att skriva en balanserad ekvation av fotosyntes. eftersom alla kemiska data numera representeras med kemiska ekvationer. Mer, det rekommenderas starkt eftersom en balanserad ekvation av fotosyntes kan förstås av alla forskare i världen.
Svar
Om antalet atomer för varje element är detsamma på varje sida av ekvationen. dvs.räkna upp alla väteatomer till vänster, räkna upp alla väteatomer till höger och se till att de två matchar. Om de gör det är ekvationen balanserad. Om inte, är ekvationen inte balanserad. Gör detta för varje element som är inblandat i ekvationen. (Som en sida är det i allmänhet tillrådligt att börja med C, arbeta igenom alla andra inblandade atomer och sluta med H, eftersom så många av molekylerna kommer att ha väte.)
Innan du ger ett exempel på hur man gör detta, låt oss först titta på varför ekvationer måste balanseras och vad en balanserad ekvation betyder. I kemiska reaktioner skapas eller förstörs inte atomer. Om du placerar molekyler med kombinerade 100 väteatomer i en förseglad behållare, har en kemisk reaktion och sedan öppnar behållaren, kommer det fortfarande att finnas exakt 100 väteatomer, även om det troligtvis delas mellan en annan uppsättning molekyler. Så en balanserad kemisk reaktion har samma mängd av varje element på vänster sida som på höger sida.
Tänk på denna ekvation:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
Är denna ekvation balanserad? På vänster sida har vi 6 kol, och på höger sida har vi bara 1, så detta är inte balanserat. (Vi kunde också ha kontrollerat H (12 mot 2) eller O (8 mot 3)). Så vi måste lägga till koefficienter till några av reaktanterna. Vi börjar med att försöka balansera kolet. Låt oss försöka ge CO2 en koefficient på 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Nu har vi 6 kol till vänster och 6 till höger, så det här är bra. Vi har dock 12 H till vänster och bara 2 H till höger samt 8 O till vänster och 13 O till höger, så denna ekvation är inte balanserad. Låt oss nu försöka balansera H genom att ge vatten en koefficient på 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nu har vi 6 C till vänster och 6 till höger, 12 H till vänster och 12 H till höger, men vi har 8 O till vänster men 18 O till höger, så ekvationen är fortfarande inte balanserad. Låt oss nu försöka ge O2 en koefficient på 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Nu är denna ekvation balanserad. När du kontrollerar om en ekvation är balanserad är det enklaste sättet att hålla reda på ditt arbete att ställa in en snabb tabell som denna.