La mejor respuesta
La ciencia y la tecnología son, sin duda, el campo en rápido crecimiento que está dando forma a la invención y la investigación de los globos. Cuando pensamos en la naturaleza, algún fenómeno como la fotosíntesis parece difícil de descifrar. Con la ayuda de una fotosíntesis de ecuaciones balanceadas, conocemos el proceso de la glucosa en las plantas. En consecuencia, este artículo ha presentado todos los aspectos que necesita saber sobre la ecuación equilibrada de la fotosíntesis span. >.
La fotosíntesis es un proceso químico que se desencadena por la presencia de clorofila en las plantas. En este caso, el óxido de carbono (iv) en presencia de energía radiante y agua se transforma en glucosa a medida que se libera oxígeno como subproducto. Por lo tanto, el óxido de carbono (iv), el agua y la energía radiante se consideran reactivos, mientras que la glucosa y el oxígeno se consideran productos. Una ecuación equilibrada de la fotosíntesis es una representación clara del proceso.
El factor más importante que deben considerar los estudiosos de ciencia y tecnología es equilibrar cada ecuación. Estos son los distintos pasos que deben seguirse para llegar a una ecuación equilibrada de la fotosíntesis.
Paso 1: Escriba el ecuación de una manera simplificada
Este es el primer y más importante paso que debe tomarse siempre que desee llegar a una ecuación equilibrada de fotosíntesis.
CO2 + H2O + Energía luminosa > C6H12O6 + O2
Esta ecuación solo se denominará como una ecuación balanceada de fotosíntesis si y solo el número de moléculas para cada uno de los elementos reactivos del lado son iguales a los del lado del producto. No hace falta decir que hay un átomo de carbono en el lado del reactivo mientras que hay seis en el lado del producto. Por lo tanto, necesitamos insertar 6 delante de la molécula de óxido de carbono (iv). Esto nos llevará al siguiente paso.
Paso 2: Compruebe si los átomos de hidrógeno son iguales en ambos lados de la ecuación
6 CO2 + H2O + Energía luminosa> C6H12O6 + O2
Ahora, los átomos de carbono son iguales en ambos lados. Los átomos restantes para verificar son hidrógeno y oxígeno. Tenemos 2 átomos de hidrógeno en el lado de los reactivos y 12 en el lado del producto. Esto también debe equilibrarse. ¿Cómo? Poner 6 justo antes de la molécula de agua en el lado del reactivo nos servirá bien en nuestro proceso de equilibrio. En consecuencia, la ecuación resultante dejará equilibrados tanto los átomos de carbono como los de hidrógeno. Debemos considerar que el tercer átomo, que es el oxígeno, también está equilibrado.
Paso 3: compruebe si el número de átomos de oxígeno está equilibrado
6 CO2 + 6H2O + Energía luminosa> C6H12O6 + O2
La ecuación resultante casi se está equilibrando, pero solo los átomos de oxígeno están desequilibrados. En este caso, tenemos 20 moléculas de átomos de oxígeno en el lado de los reactivos y 8 moléculas en el lado del producto. Supongamos que ponemos 6 justo antes del átomo de oxígeno, entonces tendremos nuestros átomos de oxígeno equilibrados. La ecuación resultante nos llevará al paso final de obtener una ecuación balanceada de fotosíntesis
Paso 4: Verificar si todos los átomos están balanceados
6 CO2 + 6H2O + Energía lumínica> C6H12O6 + 6O2
Si consideramos cada átomo presente en el lado de los reactivos contra el que está presente en el lado de los productos, sabremos que hay un número igual de moléculas. Por lo tanto, está claramente claro que la ecuación final es una ecuación balanceada de fotosíntesis.
Ahora, ¿cuáles son los beneficios de saber cómo llegar a una ecuación balanceada de fotosíntesis? ¿Cómo les resulta útil para sus estudios o investigaciones?
Estas son algunas de las ventajas:
1.Fácil y ahorra tiempo
Una ecuación equilibrada de la fotosíntesis es fácil de entender y ahorra tiempo al escribir. Indica claramente los reactivos y los productos, lo que facilita su comprensión. En caso de que sea necesario realizar una reacción química, un científico puede calcular con precisión la molaridad de cada reactivo que dará como resultado los productos esperados.
2. Entendido en todo el mundo
Uno de los hechos más interesantes es la forma en que todos los científicos pueden comprender realmente la ecuación equilibrada de la fotosíntesis sin importar la barrera del idioma. Simplemente, el lenguaje no interfiere con la representación real de la ecuación.
Conclusión
Es muy crucial para todos los académicos en ciencia y tecnología aprender los pasos para escribir una ecuación balanceada de fotosíntesis porque todos los datos químicos hoy en día se representan mediante ecuaciones químicas. Más aún, es muy recomendable porque todos los científicos del mundo pueden entender una ecuación equilibrada de la fotosíntesis.
Respuesta
Si el número de átomos de cada elemento es el mismo en cada lado de la ecuación. es decircuente todos los átomos de hidrógeno a la izquierda, cuente todos los átomos de hidrógeno a la derecha y asegúrese de que los dos coincidan. Si lo hacen, la ecuación está equilibrada. De lo contrario, la ecuación no está equilibrada. Haga esto para cada elemento involucrado en la ecuación. (Como comentario al margen, generalmente es recomendable comenzar con C, trabajar con cualquier otro átomo involucrado y terminar con H, ya que muchas de las moléculas tendrán hidrógeno).
Antes de dar un ejemplo de cómo Para ello, veamos primero por qué las ecuaciones deben estar equilibradas y qué significa una ecuación equilibrada. En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen. Si coloca moléculas que tienen 100 átomos de hidrógeno combinados en un recipiente sellado, tiene una reacción química y luego abre el recipiente, todavía habrá exactamente 100 átomos de hidrógeno, aunque probablemente divididos entre un conjunto diferente de moléculas. Entonces, una reacción química balanceada tiene la misma cantidad de cada elemento en el lado izquierdo que en el lado derecho.
Considere esta ecuación:
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> {CO} \_2 + H\_2 O
¿Está equilibrada esta ecuación? En el lado izquierdo, tenemos 6 carbonos y en el lado derecho solo tenemos 1, por lo que esto no está equilibrado. (También podríamos haber verificado H (12 vs 2) u O (8 vs 3)). Entonces, necesitamos agregar coeficientes a algunos de los reactivos. Empezaremos intentando equilibrar los carbonos. Intentemos darle al CO2 un coeficiente de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + H\_2 O
Ahora, tenemos 6 carbonos a la izquierda y 6 a la derecha, así que esto es bueno. Sin embargo, tenemos 12 H a la izquierda y solo 2 H a la derecha, así como 8 O a la izquierda y 13 O a la derecha, por lo que esta ecuación no está equilibrada. Intentemos ahora equilibrar H dándole al agua un coeficiente de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Ahora tenemos 6 C a la izquierda y 6 a la derecha, 12 H a la izquierda y 12 H a la derecha, sin embargo, tenemos 8 O a la izquierda pero 18 O a la derecha, por lo que la ecuación aún no está equilibrada. Ahora, intentemos darle al O2 un coeficiente de 6.
C\_6 H\_ {12} O\_6 + 6 O\_2 -> 6 {CO} \_2 + 6 H\_2 O
Ahora, esta ecuación está balanceada. Cuando verifica si una ecuación está equilibrada, configurar una tabla rápida como esta es la forma más fácil de realizar un seguimiento de su trabajo.