Bedste svar
Calcium har en elektronkonfiguration på:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Dette betyder, at den har to valens elektroner, som er elektronerne i den yderste skal (i dette tilfælde de eneste to elektroner i energi niveau 4).
Du ved muligvis om oktetreglen. Kort sagt, de fleste atomer kan lide at have otte elektroner i det yderste energiniveau. Dette er hvad der refereres til en stabil valens eller en stabil oktet .
Hvis du ser på billedet, har energiniveau 1 to elektroner (hvilket er stabilt), energiniveau 2 har otte elektroner (hvilket er stabilt), energiniveau 3 har otte elektroner (hvilket er stabilt), men energiniveau 4 har kun to elektroner. Dette gør calcium reaktivt.
Da calcium kun har to valenselektroner, vil det sandsynligvis opgive to elektroner til et andet atom / ion. Nu vil calcium have otte valenselektroner i energiniveau 3, da energiniveau 4s elektroner er væk. For calcium er det meget nemmere at miste to valenselektroner (og falde ned til energiniveau 3 med sine otte elektroner) end at finde et andet atom til at stjæle seks elektroner fra for at fylde energiniveau 4 op med otte elektroner.
Da calcium skal have 20 protoner (hver med 1+ ladning), har det normalt 20 elektroner (hver med en 1-ladning). Dette giver atomet en ladning på nul. Men et calciumatom vil næsten altid miste to elektroner til et andet atom / ion for at stabilisere dets valens. Således giver 20+ ladningerne (fra protoner) og de nu 18 ladninger (fra de resterende elektroner) calcium en samlet ladning på 2+. Da det har en ladning, kaldes det ikke længere et atom, men snarere en ion.
Håber det hjælper!
Svar
Elektronisk konfiguration er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. I sin valensskal er to elektroner til stede. Det mister disse to elektroner for at få stabil oktetkonfiguration. Danner således Ca + 2