Mejor respuesta
El calcio tiene una configuración electrónica de:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Esto significa que tiene dos electrones de valencia , que son los electrones en la capa más externa (en este caso, los únicos dos electrones en energía nivel 4).
Es posible que conozca la regla del octeto . En términos simples, a la mayoría de los átomos les gusta tener ocho electrones en el nivel de energía más externo. Esto es lo que se conoce como una valencia estable o un octeto estable .
Si miras la imagen, el nivel de energía 1 tiene dos electrones (que es estable), el nivel de energía 2 tiene ocho electrones (que es estable), el nivel de energía 3 tiene ocho electrones (que es estable), pero el nivel de energía 4 tiene solo dos electrones. Esto hace que el calcio sea reactivo.
Dado que el calcio solo tiene dos electrones de valencia, es probable que ceda dos electrones a otro átomo / ion. Ahora el calcio tendrá ocho electrones de valencia en el nivel de energía 3, ya que los electrones del nivel de energía 4 se han ido. Para el calcio, perder dos electrones de valencia (y descender al nivel de energía 3 con sus ocho electrones) es mucho más fácil que encontrar otro átomo del que robar seis electrones para llenar el nivel de energía 4 con ocho electrones.
Dado que el calcio debe tener 20 protones (cada uno con una carga de 1+), generalmente tiene 20 electrones (cada uno con una carga de 1). Esto le da al átomo una carga de cero. Pero, un átomo de calcio casi siempre perderá dos electrones frente a otro átomo / ion para estabilizar su valencia. Por lo tanto, las 20+ cargas (de los protones) y las ahora 18 cargas (de los electrones restantes) dan al calcio una carga total de 2+. Como tiene carga, ya no se le llama átomo, sino ion.
¡Espero que esto ayude!
Respuesta
La configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. En su capa de valencia, hay dos electones presentes. Pierde estos dos electones para obtener una configuración de octetos estable. Entonces forma Ca + 2